Question

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，上述元素中只有一種金屬元素。A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體。又已知C、E的單質(zhì)均可溶于NaOH溶液，且C與NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氣體。

（1）A、E元素的元素符號(hào)：A __________、E ____________

（2）AB2的電子式為____________________

（3）DB2使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式：__________________________________

（4）E的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： ________________________________________

Answer 1

【答案】 C Cl SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O

【解析】A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，上述元素中只有一種金屬元素。A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體是CO2和SO2，因此A是C，B是O，D是S。又已知C、E的單質(zhì)均可溶于NaOH溶液，且C與NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氣體，所以C是Al，E是Cl，據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知A是C，B是O，C是Al，D是S，E是Cl。則

（1）A、E元素的元素符號(hào)分別是C、Cl；

（2）AB2是二氧化碳，含有共價(jià)鍵，電子式為；

（3）SO2使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式為SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O；

（4）氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。