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【題目】苯乙烯,簡稱SM,是石化行業(yè)的重要基礎(chǔ)原料,主要用于生產(chǎn)苯乙烯系列樹脂及丁苯橡膠。苯乙烯能發(fā)生如下一系列變化。下列說法不正確的是

A. 有機物SM能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 有機物I能與金屬鈉反應放出H2

C. 有機物I、II均能發(fā)生氧化反應和加成反應

D. 有機物I的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上只有一個烴基且含有碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)有4

【答案】D

【解析】苯乙烯中含有碳碳雙鍵能夠與溴發(fā)生加成反應使溴的四氯化碳溶液褪色,A正確有機物Ⅰ含有羥基,能夠與金屬鈉發(fā)生反應放出氫氣,B正確有機物Ⅰ中含有羥基,能夠發(fā)生催化氧化變?yōu)槿斜江h(huán)能夠與氫氣發(fā)生加成反應,有機物Ⅱ含有碳碳雙鍵,能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化,能夠與氫氣發(fā)生加成反應,C正確;四個碳的丁基結(jié)構(gòu)有四種,其中能夠形成烯烴的結(jié)構(gòu)有8種,所以有機物Ⅲ的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上只有一個烴基且含有碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)有8種,D錯誤正確選項D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。

(1)在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2molCO和4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應,測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到2 min,用氫氣表示的平均反應速率v(H2)=__________

②下列說法正確的是______________(填字母序號)。

A.達到平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率為75%

B.5min后容器中壓強不再改變

C.達到平衡后,再充入氬氣,反應速率增大

D.2min前v(正)>v(逆),2min后v(正)<v(逆)

(2)某溫度下,在一恒壓容器中分別充入1.2molCO和1molH2,達到平衡時容器體積為2L,且含有0.4molCH3OH(g),則該反應平衡常數(shù)的值為_______,此時向容器中再通入0.35molCO氣體,則此平衡將______________(填“向正反應方向”、“不”或“向逆反應方向”)移動。

(3)工業(yè)上另一種合成甲醇的方法是利用CO2和H2,己知:CH3OH、H2的燃燒熱(ΔH)分別為-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol,則常溫下CO2和H2反應生成CH3OH和H2O的熱化學方程式是______________________

(4)CH3OH(l)作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應物,鎳作電極,用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的負極反應式為______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用雜化理論描述CCl4的生成和分子構(gòu)型.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一個原電池的總反應的離子方程式是Zn+Cu2+====Zn2++Cu,該反應的原電池的正確組成是(

正極

負極

電解質(zhì)溶液

A.

Zn

Cu

CuCl2

B.

Cu

Zn

CuSO4

C.

Zn

Cu

ZnCl2

D.

Cu

Zn

ZnSO4

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在溶液中有濃度均為0.01molL﹣1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子,已知:25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38;Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10﹣31 , Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10﹣17;Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10﹣11 . 當其氫氧化物剛開始沉淀時,下列哪一種離子所需的pH最小(  )
A.Fe3+
B.Cr3+
C.Zn2+
D.Mg2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于電解法精煉銅的下列說法正確的是(  )

A. 粗銅作陽極,純銅作陰極,硫酸銅為電解質(zhì)溶液

B. 純銅作陽極,粗銅作陰極,硫酸銅為電解質(zhì)溶液

C. 電解結(jié)束后,溶液中Cu2濃度不變

D. 電解結(jié)束后,溶液中Cu2濃度變大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(s)的能量變化如圖所示,下列敘述正確的是(  )
A.該反應為放熱反應
B.加催化劑能降低該反應焓變
C.A﹣B的鍵能為bkJmol﹣1
D.該反應的反應熱為△H=(a﹣b)kJmol﹣1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應:X+2Y2Z(△H<0),其中Z顯氣態(tài),且Z在平衡混合氣中的體積分數(shù)(Z%)與溫度(T)、壓強(P)的關(guān)系如圖,下列判斷正確的是(  )
A.Y一定呈氣態(tài)
B.T1大于T2
C.升高溫度,該反應的化學平衡常數(shù)增大
D.當c(X):c(Y):c(Z)=1:2:2時,反應達到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱,在催化劑存在下發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g).在500℃時,平衡常數(shù)K=9.若反應開始時,一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L,則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為(  )
A.25%
B.50%
C.75%
D.80%

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同步練習冊答案
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