Question

【題目】氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲(chǔ)氫材料。

（1）Ti（BH4）2是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。基態(tài)Ti原子電子占據(jù)的最高能層符號(hào)________，基態(tài)Ti2+的價(jià)電子的電子排布式 。

（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H22NH3實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫．下列說(shuō)法正確的是_________（填序號(hào)）；

a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化

b．NH4+與C1O4-、PH4+、CH4、BH4-互為等電子體

c．相同壓強(qiáng)時(shí)，NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高

d．電負(fù)性C<N<O , 第一電離能C< O < N

（3）Se與O同族，則 SeO2分子的空間構(gòu)型為

（4）富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖甲，分子中碳原子軌道的雜化類型為 ；1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為 個(gè)．

（5）圖乙為一個(gè)金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a pm，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 mol﹣1（用含a、ρ的代數(shù)式表示）．

Answer 1

【答案】（1）N；3d2

（2）cd

（3）V形或角形

（4）sp2；90NA

（5）(2.56×1032)/ρa(bǔ)3

【解析】

試題分析：（1）Ti的原子序數(shù)為22，其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2。所以，Ti最高能層為N層，基態(tài)Ti2+價(jià)電子排布式為：3d2。故答案為：N；3d2；

（2）a．NH3分子中N原子含有3個(gè)共用電子對(duì)和一個(gè)孤電子對(duì)，所以其價(jià)層電子對(duì)是4，采用sp3雜化，故A錯(cuò)誤；b．等電子體為原子數(shù)相等和價(jià)電子數(shù)相等的原子團(tuán)，NH+4與PH+4、CH4、BH-4均含有5個(gè)原子團(tuán)，且價(jià)電子均為8，為等電子體，而ClO-4價(jià)電子數(shù)為32，不屬于等電子體，故B錯(cuò)誤；c．分子間存在氫鍵的熔沸點(diǎn)高，相同壓強(qiáng)時(shí)，氨氣中含有氫鍵，PH3中不含氫鍵，所以NH3沸點(diǎn)比PH3高，故C正確；d．電負(fù)性C<N<O ， 第一電離能C< O < N，故D正確。故答案為：cd；

（3）二氧化硒分子中價(jià)層電子對(duì)=2+1/2（6-2×2）=3，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以屬于V形。故答案為：V形；

（4）每個(gè)碳原子含有的σ鍵個(gè)數(shù)且不含孤電子對(duì)，所以采用sp2 雜化，每個(gè)碳原子含有的σ鍵個(gè)數(shù)為3/2，所以1molC60分子中σ鍵的數(shù)目=3/2×60NA=90NA。故答案為：sp2；90NA；

（5）晶胞中含有銅原子數(shù)目=8×1/8+6×1/2=4，則晶胞質(zhì)量為4×64÷NAg，該晶胞體積為a3cm3，則4×64÷NAg=a3cm3×ρg/cm3，故NA=(2.56×1032)/ρa(bǔ)3。故答案為：(2.56×1032)/ρa(bǔ)3。