【題目】下列物質熱穩定性最好的是
A. 石灰石 B. 小蘇打 C. 純堿 D. 碳銨
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬
B．氧化銅和氧化亞銅都是黑色
C．鋁在高溫下能還原錳、鐵、鉻等金屬氧化物得到金屬
D．因為鎂和鋁在空氣中都能形成氧化膜，所以鎂鋁都不能溶于濃鹽酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳及其化合物與人類的生活、生產緊密聯系。
（1）已知1g甲烷完全燃燒生成穩定的氧化物時放出Q kJ的熱量,寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：
（2）已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋130 kJ·mol－1,
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1。斷開1 mol H—H鍵、O===O鍵分別需要吸收436 kJ、496 kJ的熱量，則斷開1 mol O—H鍵需要吸收的熱量為
A．332 kJ B．118 kJ
C．462 kJ D．360 kJ
（3）以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原電池原理如圖．電極a、b表面發生的電極反應式分別為：
a： ，b： ．
（4）圖中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2氣體。則陽極產生ClO2的電極反應式為_______________________，用平衡移動原理解釋陰極區pH增大的原因：_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（共7分）KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦（主要成分為MnO2）通過下列方法制備：①軟錳礦與過量KOH、KClO3固體熔融生成K2MnO4；②溶解、過濾后將濾液酸化，使K2MnO4完全轉化為MnO2和KMnO4；③濾去MnO2，將濾液濃縮、結晶得到深紫色的KMnO4產品。
（1）溶液酸化時，K2MnO4轉變為MnO2和KMnO4的離子方程式是
；
（2）測定KMnO4產品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定。
①配制250 mL0.1 mol/L標準Na2S2O3溶液，需準確稱取Na2S2O3固體的質量為 g；
②取上述制得的KMnO4產品0.6000g，酸化后用0.1mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點消耗Na2S2O3溶液20.00 ml。計算該KMnO4產品的純度（請給出計算過程）。
（有關離子方程式為：MnO4－+S2O32－+H+ SO42－+Mn2++H2O 未配平）
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【題目】氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料。
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。基態Ti原子電子占據的最高能層符號________，基態Ti2+的價電子的電子排布式 。
（2）液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用N2+3H22NH3實現儲氫和輸氫．下列說法正確的是_________（填序號）；
a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b．NH4+與C1O4-、PH4+、CH4、BH4-互為等電子體
c．相同壓強時，NH3的沸點比PH3的沸點高
d．電負性C<N<O , 第一電離能C< O < N
（3）Se與O同族，則 SeO2分子的空間構型為
（4）富勒烯（C60）的結構如圖甲，分子中碳原子軌道的雜化類型為 ；1mol C60分子中σ鍵的數目為 個．
（5）圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為a pm，Cu的相對原子質量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數可表示為 mol﹣1（用含a、ρ的代數式表示）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B、C、D、E、F、G七種物質，C、F是最常見的金屬，B是氣體單質，D為FeSO4溶液，G為CuSO4溶液，它們之間存在如圖所示關系：
（1）推測下列物質的化學式A ，B ，F 。
（2）寫出A→C轉化的化學方程式 。
（3）寫出C+G→D+F轉化的離子方程式 。
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【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標準的是（ ） ①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能．
A.①②③④
B.⑤⑥⑦⑧
C.①③⑤⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧
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【題目】在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g·cm－3。試計算：
（1）所得鹽酸的質量分數和物質的量濃度分別是________、________。
（2）取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質的量濃度是________。
（3）在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐漸加入（2）所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過________mL。
（4）將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸發中和后的溶液，最終得到________克固體。
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