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某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH^-])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（）

A．M點所示溶液導電能力強于Q點

B．N點所示溶液中c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)

C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

解析試題分析：由于醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，M點溶液的導電能力最弱，A錯；N點所示溶液為堿性，根據(jù)溶液電荷守恒易判斷出此時c（Na⁺）＞c(CH₃COO^-)，B錯；由于M點的H⁺濃度等于N點的OH^-濃度，對水的電離程度抑制能力相同，所以兩點所示溶液中水電離程度相同，C正確；Q點的pOH＝pH，溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性。則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，D錯。
考點：電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知，常溫下某濃度NaHSO₃稀溶液的pH<7。則該稀溶液中下列粒子關(guān)系正確的是(　　)

A．c(Na^＋)>c(HSO₃^-)>c(H⁺)>c(OH^－)

B．c(Na^＋) = c(HSO₃^-)＋2c(SO₃^2-)+c(H₂SO₃)

C．c(OH^－)＋c(SO₃^2-)=c(H₂SO₃)＋c(H^＋)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HSO₃^-)＋c(OH^－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)
①在0．1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(H₂CO₃)
②在0．1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO₃^-)＋2c(H₂CO₃)
③向0．2mol·L^－1NaHCO₃溶液中加入等體積0．1mol·L^－1 NaOH溶液：c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(OH^－)>c(H^＋)
④常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH＝7，c(Na^＋)＝0．1 mol·L^－1]：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)>c(H^＋)＝c(OH^－)

A．①④

B．②④

C．①③

D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在相同溫度下，100 mL0．01 mol·L^－1的醋酸溶液與10 mL0．1 mol·L^－1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是

A．中和時所需NaOH的量	B．電離的程度
C．H^＋的物質(zhì)的量濃度	D．CH₃COOH的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO₄＝Na⁺+H⁺+SO₄^2-。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是

A．該溫度高于25℃

B．由水電離出來的H⁺的濃度是1.0×10^－12mol·L^－1

C．加入NaHSO₄晶體抑制了水的電離

D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液后溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33 mol⁴·L^-4， K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 mol⁴·L^-4。現(xiàn)向pH=0濃度均為0.04mol·L^-1的Al³⁺、Fe³⁺溶液中加入NaOH溶液，以調(diào)節(jié)pH(設(shè)溶液體積不變)，該過程中Al³⁺、Fe³⁺的濃度與pH關(guān)系正確的是（）