【題目】濃度均為0.10 mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg
的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. MOH為弱堿，ROH為強堿
B. ROH的電離程度：a點大于b點
C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等
D. 當lg＝2時，若兩溶液同時升高溫度，則
增大
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知草酸晶體(H2C2O4·XH2O)可溶于水，并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。現(xiàn)用氧化還原滴定法測定草酸晶體的結(jié)晶水分子數(shù)X，步驟如下:
①用分析天平稱取草酸晶體1.260g，將其配制成100.00mL待測草酸溶液
②用移液管移取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，三次結(jié)果如下:
第一次滴定 | 第二次滴定 | 第三次滴定 | |
待測溶液體積(mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
標準溶液體積(mL) | 9.99 | 10.01 | 10.00 |
已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90，請回答下列問題:
（1）滴定時，KMnO4標準溶液應該裝在________(填酸式或堿式)滴定管中。
（2）在整個實驗過程中,不需要的儀器或用品是______(填序號)。
①100mL容量瓶②燒杯③滴定管夾④漏斗⑤玻璃棒⑥托盤天平
（3）到達滴定終點的標志是____________________________________________。
（4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算X=________________。
（5）誤差分析(填偏高、偏低或無影響):
①若滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定結(jié)束時俯視滴定管刻度，則X值________；
②若KMnO4標準溶液濃度偏低，則X值_________；
③若錐形瓶洗凈后瓶內(nèi)還殘留有少量蒸餾水，則X值____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是( )
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強不再發(fā)生變化
④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是
現(xiàn)象或事實 | 解釋 | |
A | CO2 氣體緩緩通入包裹有 Na2O2 粉末的棉花，棉花很快燃燒起來 | Na2O2 與 CO2 反應放出熱量 |
B | 將 Na2O2、Na2O 分別溶于水，再往其中滴入酚酞，最終溶液均變紅色 | Na2O2、Na2O 都是堿性氧化物 |
C | Na 投入水中會熔成光亮的小球 | Na 與水反應放熱且鈉的熔點低 |
D | 工業(yè)上常用鈉冶煉金屬鈦： | Na 具有強還原性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學概念相互間存在如下 3 種關系，下列說法不正確的是
A. 電解質(zhì)與酸、堿、鹽屬于包含關系
B. 化合物與氧化物屬于包含關系
C. 堿性氧化物與酸性氧化物屬于并列關系
D. 復分解反應與氧化還原反應屬于交叉關系
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 在1 L0.1 mol/L的硫化鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA
B. 常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，生成4.48LO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
C. 在密閉容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應后可得到NH3的分子數(shù)為NA
D. 電解精煉銅的過程中，電路中每通過NA個電子，陽極溶解銅32g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種生活中常用的純堿溶液濃度為 0.5 mol/L，某同學欲用純堿粉末配制該溶液 480 mL 備用。請回答下列相關問題：
（1）除燒杯、玻璃棒外，一定還需要用到的玻璃儀器有____________
（2）計算：需要稱取純堿固體的質(zhì)量為__________ g
（3）配制時，正確的操作順序是（每個序號只用一次）_______________
A．用少量水洗滌燒杯 2 次～3 次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有純堿固體的燒杯中加入適量水溶解
C．將恢復到室溫的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶塞緊，上下顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相平
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度 1 cm～2 cm 處
（4）下列會導致所配溶液實際濃度偏高的是____________
a．在 C 步驟中未恢復到室溫即注入容量瓶
b．在 D 步驟完成后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
c．在 E 步驟中俯視凹液面
（5）若欲用上述溶液另外配制 100 mL 0.2 mol/L 的純堿溶液，則需取用上述溶液的體積為_________mL
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