【題目】對下列現象或事實的解釋不正確的是
現象或事實 | 解釋 | |
A | CO2 氣體緩緩通入包裹有 Na2O2 粉末的棉花，棉花很快燃燒起來 | Na2O2 與 CO2 反應放出熱量 |
B | 將 Na2O2、Na2O 分別溶于水，再往其中滴入酚酞，最終溶液均變紅色 | Na2O2、Na2O 都是堿性氧化物 |
C | Na 投入水中會熔成光亮的小球 | Na 與水反應放熱且鈉的熔點低 |
D | 工業上常用鈉冶煉金屬鈦： | Na 具有強還原性 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
A. Na2O2與CO2 反應生成碳酸鈉和氧氣，該反應放熱。
B. Na2O2、Na2O 都與水反應生成氫氧化鈉，但過氧化鈉是過氧化物。
C. 鈉為銀白色金屬且熔點低，鈉與水反應放熱。
D. 4Na＋TiCl4
Ti＋4NaCl，該反應中鈉為還原劑，鈦為還原產物，鈉的還原性強于鈦。
A. Na2O2與CO2 反應生成碳酸鈉和氧氣，棉花很快燃燒，說明該反應放熱，A正確。
B. Na2O2、Na2O 都與水反應生成氫氧化鈉，所以滴入酚酞，最終只有后者溶液呈紅色，前者溶液呈無色，因為過氧化鈉有漂白性，過氧化鈉不是堿性氧化物，B錯誤。
C.鈉為銀白色金屬，熔點低，鈉與水反應放熱，所以Na 投入水中會熔成光亮的小球，C正確。
D.工業上常用鈉冶煉金屬鈦：4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl，由該反應可知鈉的還原性強于鈦，D正確。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20.00mL0.1000molL－1的氨水中逐滴加入0.1000molL－1的鹽酸，pH隨鹽酸體積的變化如圖所示（不考慮NH3的逸出）。下列說法不正確的是（ ）
A. 反應過程中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH－）+c（Cl－）
B. V（HCl）=10.00mL時，c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（NH3H2O）
C. V（HCl）＜20.00mL時，溶液一定呈堿性
D. V（HCl）=30.00mL時，2c（Cl－）=3c（NH4+）+3c（NH3H2O）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.紅磷轉化為白磷，屬于物理變化
B.石墨導電、金剛石不導電，故二者不是同素異形體
C.O2和O3分子式不同，結構相同
D.單質硫有S2、S4、S6等，它們都是硫的同素異形體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅(CuCl)是一種重要化工原料，難溶于水，在潮濕空氣中易水解氧化。回答下列問題：
(1)CuCl的保存方法是_________。
(2)已知:Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s) △H1=-218.8kJ/mol
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H2=-310.6kJ/mol
4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H5=-177.6kJ/mol
寫出CuCl2分解為CuCl和Cl2反應的熱化學方程式：___________。
(3)CuCl在含一定濃度Cl-溶液中會部分溶解，存在如下平衡：2CuCl(s)
Cu2++CuCl2- △H <0，溶液中c(Cu+)和c(CuCl2 )的關系如圖。
①上述反應在B點的平衡常數K=___________。
②使圖中的A點變為B點的措施可以是____________。
(4)利用CuCl難溶于水的性質，可以除去水溶液中的Cl-。
①除Cl-的方法是向含Cl-的溶液同時加入Cu和CuSO4。反應的離子方程式為_______。
②已知:Cu+Cu2+2Cu+ K =7.6×10-7；Ksp(CuCl)=2.0×10-6。通過計算說明上述除Cl-的反應能完全進行的原因____________。
③若用Zn替換Cu可快除Cl-速率，但需控制溶液的pH。若pH過低，除Cl-效果下降的原因是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下"Fe與水蒸氣反應的實驗"。
請回答該實驗中的問題。
（1）實驗前必須對整套裝置進行氣密性的檢查，操作方法是_____________。
（2）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是_______________；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______________。
（3）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是__________。
（4）干燥管中盛裝的物質可以是_____________，作用是__________。
（5）如果要在A處玻璃管口處點燃該氣體，則必須對該氣體進行_________，這一操作的目的_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】濃度均為0.10 mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg
的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. MOH為弱堿，ROH為強堿
B. ROH的電離程度：a點大于b點
C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等
D. 當lg＝2時，若兩溶液同時升高溫度，則
增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類的生產生活中都起了巨大的作用。
（1）古代中國四大發明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是_____。
A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3
（2）在現代半導體工業生產中，常利用 FeCl3 腐蝕銅的原理制作印刷線路板，寫出該原理的化學方程式_____________
（3）實驗室在配制 FeSO4 溶液時為了防止 FeSO4 溶液變質，經常向其中加入鐵粉，其原因是______________(用離子方程式表示) 。
（4）現有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，請回答下列問題：
①配平該反應的離子方程式：□Fe2＋＋□NO3-＋□H＋ = □Fe3＋＋□NO↑＋□H2O__________
②要檢驗該反應后的溶液中是否還含有 Fe2＋，可選用的試劑為___________
A. 酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl2
③寫出上述②的具體實驗方案（含操作、現象、結論）：____________________。
④經檢驗，上述反應后的溶液中不存在 Fe2＋，則該反應過程中產生的 NO 體積為（標準狀況下）____________________L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是（ ）
A. 用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
B. 用pH計測得某稀鹽酸的pH為1.54
C. 用堿式滴定管量取燒堿溶液20.3 mL
D. 用托盤天平稱得某物質的質量為13.15g
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