【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 在1 L0.1 mol/L的硫化鈉溶液中，陰離子總數大于0.1NA
B. 常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，生成4.48LO2,轉移電子的數目為0.2NA
C. 在密閉容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應后可得到NH3的分子數為NA
D. 電解精煉銅的過程中，電路中每通過NA個電子，陽極溶解銅32g
【答案】A
【解析】因Na2S電離產生的S2-發生水解反應:S2-+H2O
HS-+OH-，故1 L 0.1 mol/L的Na2S溶液中陰離子總數大于0.1NA，A正確；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1mol氧氣轉移電子總數2mol，4.48L氣體在常溫常壓下，其物質的量不是0.1mol，所以轉移的電子數0.2NA是錯誤的，B選項錯誤；N2+3H22NH3是可逆反應，存在化學平衡狀態，0.5molN2不能夠完全轉化為1molNH3，C選項錯誤；精煉銅的過程，將粗銅作為陽極，粗銅中比Cu活潑的金屬Zn、Fe優先失去電子溶解，所以當陽極溶解了32g銅，轉移的電子數大于1mol，即電路中每通過NA個電子，陽極溶解銅不足32g，D選項錯誤；正確答案A。
名師導航單元期末沖刺100分系列答案
名校名卷單元同步訓練測試題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示細胞內某些有機物的元素組成和功能，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，圖中X、Y、Z、P分別為構成生物大分子的基本單位。請回答下列問題：
（1）生物大分子以__________為骨架，它們的基本單位都被稱為單體，其中X被形容為“生命的燃料”，它是_______________，Ⅰ在小麥種子中主要是指_______________。
（2）A表示的元素有__________；Y和Z在組成成分上的區別是：Z特有的成分是_________和 _________________（填名稱），細胞中含有堿基A、C和T的核苷酸有________種。
（3）Ⅳ結構多樣性的原因從P分析是_____________________________________________。現有P若干個，在合成含有3條鏈的Ⅳ的過程中共產生200個水分子，則P的數目為 ______個。
（4）染色質(體）主要由_________和__________組成（填字母），染色質與染色體的關系是：___________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下"Fe與水蒸氣反應的實驗"。
請回答該實驗中的問題。
（1）實驗前必須對整套裝置進行氣密性的檢查，操作方法是_____________。
（2）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是_______________；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______________。
（3）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是__________。
（4）干燥管中盛裝的物質可以是_____________，作用是__________。
（5）如果要在A處玻璃管口處點燃該氣體，則必須對該氣體進行_________，這一操作的目的_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】濃度均為0.10 mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg
的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. MOH為弱堿，ROH為強堿
B. ROH的電離程度：a點大于b點
C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等
D. 當lg＝2時，若兩溶液同時升高溫度，則
增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類的生產生活中都起了巨大的作用。
（1）古代中國四大發明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是_____。
A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3
（2）在現代半導體工業生產中，常利用 FeCl3 腐蝕銅的原理制作印刷線路板，寫出該原理的化學方程式_____________
（3）實驗室在配制 FeSO4 溶液時為了防止 FeSO4 溶液變質，經常向其中加入鐵粉，其原因是______________(用離子方程式表示) 。
（4）現有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，請回答下列問題：
①配平該反應的離子方程式：□Fe2＋＋□NO3-＋□H＋ = □Fe3＋＋□NO↑＋□H2O__________
②要檢驗該反應后的溶液中是否還含有 Fe2＋，可選用的試劑為___________
A. 酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl2
③寫出上述②的具體實驗方案（含操作、現象、結論）：____________________。
④經檢驗，上述反應后的溶液中不存在 Fe2＋，則該反應過程中產生的 NO 體積為（標準狀況下）____________________L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩內保存一星期后，下列對實驗結束時現象描述不正確的是（ ）
A. 裝置Ⅰ左側的液面一定會上升 B. 左側液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低
C. 裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴重 D. 裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 1mol 鐵和高溫水蒸氣完全反應轉移的電子數為3NA
B. 常溫常壓下，1mol 氦氣含有的原子數為NA
C. 標準狀況下，11. 2 L 乙醇含有的分子數目為0. 5NA
D. 物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數為 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙二醛(OHC-CHO)化學性質活潑，是紡織工業中常用的一種有機原料，能增加棉花、尼龍等纖維的防縮性和防皺性。其工業生產方法主要是乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相催化氧化法和乙醛液相硝酸氧化法。請回答下列相關問題:
(1)乙二醇氣相催化氧化法
以乙二醇、氧氣為原料，在催化劑存在的條件下，250℃左右開始緩慢進行，生成乙二醛和副產物乙醇酸[CH2(OH)COOH]的反應方程式:
I.HOCH2CH2OH(g)+O2(g) 
OHC-CHO(g)+2H2O(g)△H1
II.HOCH2CH2OH(g)+O2(g) CH2(OH)COOH(g)+H2O(g)△H2
已知反應I中相關化學鍵鍵能數據如下:
化學鍵 | C-H | C-O | H-O | O==O | C==O | C-C |
E/kJ·mol-1 | 413 | 343 | 465 | 498 | 728 | 332 |
①△H1=_____kJ/mol，反應I的化學平衡常數表達式為K=________。
②欲提高I的平衡產率，可以采取的措施是______(填標號)。
A.升高溫度 B.增大壓強 C.降低溫度 D.減小壓強
③提高乙二醛反應選擇性的關鍵因素是_________________________。
④保持溫度和容積不變，下列描述能說明反應I達到平衡狀態的是________(填標號)。
A.v正(O2)=2v逆(H2O)
B.混合氣體的壓強不再隨時間變化而變化
C.混合氣體的密度不再發生變化
D.乙二醇與OHC-CHO的物質的量之比為1:1
E.混合氣體中乙二醛的體積分數不再發生變化
(2)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法
11.0g40%的乙醛溶液和40%的硝酸，按一定比例投入氧化反應釜內，在Cu(NO3)2催化下，控制溫度在38～40℃時，反應10h，再通過萃取等操作除去乙醛、硝酸等，最后經減壓濃縮得4.35g40%乙二醛溶液。
①用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛時，有N2O產生。其化學方程式為______________________。
②利用上面數據，計算乙二醛的產率為___________________________。
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