Question

【題目】元素周期表中第VIIA族元素的單質及其化合物的用途廣泛：

己知：H2CO3:Kal=4.3×l0-7 ，Ka2=5.6×l0-ll HC1O，Ka=2.98×l0-8

（1）室溫下，0.l mol/L的次氯酸鈉溶液和0.l mol/L的碳酸氫鈉溶液，堿性較強的是___________；其原因是___________。

（2）己知新制氯水中存在三種分子和四種離子。在500mL l mol.L-l的碳酸鈉溶液中，通入11.2L(標準狀況)的Cl2，充分反應以后，溶液中離子濃度在前三位的大小順序為__________；

（3）BrF3具有較強的氧化性，可以和許多還原劑反應。在一定條件下，BrF3和H2O反應生成O2和等物質的量的Br2和HBrO3，寫出該反應的化學方程式_____________；

（4）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有藍色沉淀生成，繼續滴加一定量的NaHS溶液后，生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和電離平衡原理解釋上述現象__________________；

（5）將1.12L(標準狀況)CH3F在純氧中完全燃燒，將產物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有白色固體生成，白色沉淀是_____________、_________，再通入過量的CO2沉淀部分消失，繼續滴加濃鹽酸濁液變澄清，用離子方程式解釋上述現象__________________。

Answer 1

【答案】NaCIO 由電離常數可以判斷出碳酸酸性大于次氯酸的酸性，所以同濃度的NaCl0溶液的水解程度大，堿性強 c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-） 3BrF3+5H2O＝O2↑+Br2+HBrO3+9HF Cu（OH）2（s）Cu2++2OH-，加入NaHS溶液后，HS-H++S2-，由于CuS的溶解度極小，所以Cu2+ + S2- = CuS↓，所以有生成CuS黑色沉淀 CaF2 CaCO3 CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-；CaF2+2H+=Ca2++2HF

【解析】

（1）電離常數越大，酸性越強，其對應的鹽的水解程度越小，堿性越弱，H2CO3的電離常數大于HClO，則酸性HClO小于碳酸，所以碳酸氫鈉的水解程度小于次氯酸鈉，水解程度越大，堿性越強，則次氯酸鈉的堿性強；

（2）在500mL、1mol/L的碳酸鈉溶液中，通入11.2L（標準狀況）的Cl2，二者的物質的量均為0.5mol，碳酸鈉與氯氣等物質的量反應生成NaCl、碳酸氫鈉和次氯酸，其反應的方程式為Na2CO3+Cl2+H2O＝NaHCO3+NaCl+HClO，HCO3-離子在溶液中發生水解，其濃度減小，則c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）；

（3）BrF3和H2O反應生成O2、HF、Br2和HBrO3，根據電子守恒、原子守恒規律，該反應的化學方程式為3BrF3+5H2O＝O2↑+Br2+HBrO3+9HF；

（4）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有藍色Cu（OH）2沉淀生成，混合物中存在沉淀溶解平衡：Cu（OH）2（s）Cu2++2OH-，加入NaHS溶液后，HS-H++S2-，由于CuS的溶解度極小，所以Cu2++S2-=CuS↓，所以有生成CuS黑色沉淀；

（5）CH3F在純氧中完全燃燒生成HF、CO2和水，HF、CO2與氫氧化鈣反應生成氟化鈣沉淀和碳酸鈣沉淀，過量的CO2與碳酸鈣反應生成碳酸氫鈣，發生反應CaCO3+CO2+H2O＝Ca2++2HCO3-，沉淀部分溶解；由于鹽酸的酸性大于氫氟酸，繼續加鹽酸后，氟化鈣轉化為氟化氫，發生CaF2+2H+＝Ca2++2HF，最終沉淀全部溶解，形成溶液。