【題目】如下圖裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗）某同學用含有鐵銹(Fe2O3)的廢鐵屑來制取氯化鐵晶體，下列推斷不合理的是
A.B中收集到的氣體是氫氣
B.燒杯中雙氧水溶液作用是將Fe2+還原為Fe3+
C.A中的氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵
D.燒杯中溶液在氯化氫氣氛下，蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾后得到氯化鐵晶體
【答案】B
【解析】
A．鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以B中收集到的氣體是氫氣，A正確；
B．雙氧水具有氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，B錯誤；
C．氧化鐵為堿性氧化物，可與鹽酸反應生成氯化鐵和水，C正確；
D．因鐵離子易水解，制備氯化鐵晶體，應在氯化氫氣氛下，蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾后得到，D正確；
答案選B。
【點晴】
該題的難點和易錯選項是D，在進行此類試題的分析與解答時，需要注意加熱過程中溶質本身的變化。有關蒸干鹽溶液所得物質的判斷需要從以下幾個角度（1）先考慮分解。如NaHCO3溶液、Ca(HCO3)2溶液蒸干灼燒得Na2CO3、CaCO3；KMnO4溶液蒸干灼燒得K2MnO4和MnO2。（2）考慮氧化還原反應。如加熱蒸干Na2SO3溶液，所得固體為Na2SO4。（3）強酸弱堿鹽水解生成揮發性酸的，蒸干后得到弱堿，水解生成不揮發性酸的，得到原物質。如AlCl3溶液蒸干得氫氧化鋁，再灼燒得Al2O3；Al2(SO4)3溶液蒸干得本身。（4）弱酸強堿正鹽溶液蒸干得到原物質，Na2CO3溶液蒸干得本身。（5）NH4Cl溶液、(NH4)2S溶液蒸干、灼燒，無殘留物。（6）某些金屬氯化物的結晶水合物，如MgCl2·6H2O和FeCl3·6H2O，在空氣中加熱時易發生水解，為得到其無水鹽，通常將其結晶水合物在氯化氫氣流中加熱，以防止其水解。如MgCl2 · 6H2O
MgCl2 ＋ 6H2O。
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【題目】某含鉻Cr2O72－ 廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3(Cr化合價+3價) 。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是( )
A.消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2-x)molB.處理廢水中Cr2O72－ 的物質的量為
mol
C.反應中發生轉移的電子為3nx molD.在FeO·FeyCrxO3中3x=y
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【題目】苯甲醛在醫藥、染料、香料等行業有著廣泛的應用。實驗室通過如圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。
試回答下列問題：
（1）Mn2O3氧化甲苯的反應需要不斷攪拌，攪拌的作用是___。
（2）甲苯經氧化后得到的混合物通過結晶、過濾進行分離，該過程中需將混合物冷卻，其目的___。
（3）實驗過程中，可循環使用的物質分別為___，___。
（4）實驗中分離甲苯和苯甲醛采用的操作I是___________。
（5）實驗中發現，反應時間不同苯甲醛的產率也不同(數據見下表)，
反應時間/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
苯甲醛產率/% | 76.0 | 87.5 | 83.6 | 72.5 | 64.8 |
請結合苯甲醛的結構，分析當反應時間過長時，苯甲醛產率下降的原因___。
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【題目】海水是一種豐富的資源，工業生產可以從海水中提取許多有用的物質，這些物質廣泛應用于生活、生產、科技等方面。下圖是從含碘CCl4溶液得到碘的實驗過程：
完成下列填空：
（1）向含碘溶液中加入稍過量的Na2SO3溶液，其離子方程式為_________；該操作將I2還原為I－的目的是__________。
（2）操作X的名稱為_______，所用的主要儀器是_________。
（3）氧化時，在三頸瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2，在400C左右反應（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是_________；錐形瓶里盛放的溶液為________。
（4）已知：5SO32－+2IO3－+2H＋ → I2+5SO42－+H2O某含碘溶液（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘溶液中是否同時含有I－、IO3－的實驗方案：_______。實驗中可供選擇的試劑：CCl4、稀鹽酸、淀粉溶液
（5）濃海水提取鎂的工藝流程如下圖：
濃海水的主要成分如下：
離子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO42- |
濃度/（g·L-1） | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為________，產品2的化學式為__________。1L濃海水最多可得到產品2的質量為____g。
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【題目】某可逆反應mA(g)+nB(g)
qC(g)，△H在密閉容器中進行。如圖表示在不同時刻t、溫度T和壓強p下B物質在混合氣體中的體積分數φ(B)的變化情況。下列推斷正確的是
A. p1＞p2，T1＜T2，m+n＞q，△H＜0
B. p1＜p2，T1＞T2，m+n＞q，△H＞0
C. p1＞p2，T1＜T2，m+n＜q，△H＜0
D. p1＜p2，T1＞T2，m+n＜q，△H＞0
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【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。
請回答：
Ⅰ．用圖 1 所示裝置進行第一組實驗。
（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代 Cu 作電極的是__（填字母序號）。
A 鋁 B 石墨 C 銀 D 鉑
（2）N 極發生反應的電極反應式為__。
Ⅱ．用圖 2 所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，觀察到與第一組實驗不同的現象：兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。 查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。
（3）電解過程中，X 極區溶液的 pH__（填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）電解過程中，Y 極發生的電極反應之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體，在 Y 極收集到 168 mL 氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則 Y 電極（鐵電極）質量減少____g。
（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發生的反應的電極反應式為__。
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【題目】元素周期表中第VIIA族元素的單質及其化合物的用途廣泛：
己知：H2CO3:Kal=4.3×l0-7 ，Ka2=5.6×l0-ll HC1O，Ka=2.98×l0-8
（1）室溫下，0.l mol/L的次氯酸鈉溶液和0.l mol/L的碳酸氫鈉溶液，堿性較強的是___________；其原因是___________。
（2）己知新制氯水中存在三種分子和四種離子。在500mL l mol.L-l的碳酸鈉溶液中，通入11.2L(標準狀況)的Cl2，充分反應以后，溶液中離子濃度在前三位的大小順序為__________；
（3）BrF3具有較強的氧化性，可以和許多還原劑反應。在一定條件下，BrF3和H2O反應生成O2和等物質的量的Br2和HBrO3，寫出該反應的化學方程式_____________；
（4）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有藍色沉淀生成，繼續滴加一定量的NaHS溶液后，生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和電離平衡原理解釋上述現象__________________；
（5）將1.12L(標準狀況)CH3F在純氧中完全燃燒，將產物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有白色固體生成，白色沉淀是_____________、_________，再通入過量的CO2沉淀部分消失，繼續滴加濃鹽酸濁液變澄清，用離子方程式解釋上述現象__________________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 烷烴的通式為CnH2n＋2，隨n值增大，碳元素的質量百分含量逐漸減小
B. 乙烯與溴加成反應的產物為溴乙烷
C. 1 mol苯恰好與3 mol氫氣完全加成，說明苯分子中有三個碳碳雙鍵
D. 當n＝7，主鏈上有5個碳原子的烷烴共有5種
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【題目】將17.6克Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀鹽酸中，再加鐵粉9.8克，待鐵粉溶解后，溶液中無Fe3+，此過程共產生2.24升H2(標況)，則下列判斷正確的是
A.混合物中Cu全部被氧化為Cu2+以后，Cu2+又全部被還原
B.混合物中Cu全部被氧化為Cu2+以后，Cu2+又部分被還原
C.混合物中Cu部分被氧化為Cu2+以后，Cu2+又全部被還原
D.混合物中Cu部分被氧化為Cu2+以后，Cu2+又部分被還原
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