【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A. 1 mol水含有的氫原子數(shù)目為NAB. 1 mol氬氣分子所含的原子數(shù)目為2NA
C. 0.5 mol碳酸鈉中含有的鈉離子為0.5NAD. 0.5 mol硝酸中含有的氧原子為1.5NA
【答案】D
【解析】
A.1 mol水含有的氫原子數(shù)目為1 mol×2×NA=2NA，故A錯(cuò)誤；
B.氬氣為單原子分子，因此1 mol氬氣分子所含的原子數(shù)目為NA，故B錯(cuò)誤；
C.0.5 molNa2CO3中含有的鈉離子為0.5 mol×2×NA=NA，故C錯(cuò)誤；
D. 0.5 mol硝酸中含有的氧原子為0.3mol×3×NA=1.5NA，故D正確；
答案：D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律．
（1）已知硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．在化學(xué)反應(yīng)中，一般地，強(qiáng)酸能制弱酸，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，得出：HCl酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性．現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：
（1）酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
A、B、C中裝試劑分別為_______；C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________；
寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________．
（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性．則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑_______，C中現(xiàn)象_______________，寫(xiě)出B中反應(yīng)的離子方程式___________________________．
（3）如果C中裝飽和氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應(yīng)開(kāi)始后觀(guān)察現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫(xiě)出化學(xué)方程式______；證明氯的非金屬性比硫的非金屬性______（填“強(qiáng)”或“弱”或“無(wú)法判斷”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)為AsO43﹣+2I﹣+2H+═AsO33﹣+I2+H2O，在堿性條件下發(fā) 生的反應(yīng)為AsO33﹣+I2+2OH﹣═AsO43﹣+H2O+2I﹣ ． 設(shè)計(jì)如圖裝置（C1、C2均為石墨電極），分別進(jìn)行下述操作： Ⅰ．向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
Ⅱ．若改向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液 發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)方向與Ⅰ相反． 試回答下列問(wèn)題：
（1）兩次操作過(guò)程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁聪喾矗吭囉没瘜W(xué)平衡移動(dòng)原理解釋 ．
（2）操作Ⅰ過(guò)程中C1棒為極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ．
（3）操作Ⅱ過(guò)程中C2棒為極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ． 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】檢驗(yàn)NH3的方法或現(xiàn)象的描述中，正確的是 （ ）
A．干燥的紅色石蕊試紙變紅 B．使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
C．聞溶液的氣味 D．嘗溶液的味道
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)，可用一種試劑加以區(qū)別的是( )
①四種無(wú)機(jī)溶液：NaAlO2、AlCl3、K2CO3、Na2SiO3
②四種白色粉末：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl
③四種有機(jī)溶液：乙醛、乙酸、甲酸、乙醇
④四種有機(jī)物：苯、四氯化碳、己烯、無(wú)水醋酸
A.只有①②
B.只有③④
C.只有①②④
D.全部
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）+Y2（g）2XY（g）△H＜0達(dá)到甲平衡，僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡．對(duì)此過(guò)程的分析正確的是（ ） 
A.可能是減小了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)物X2轉(zhuǎn)化率一定減小
B.可能是加入了催化劑，反應(yīng)物X2百分含量（X2%）將增大
C.可能是縮小了容器的體積，但該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變
D.可能是升高了溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定減小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”文中所用之“法”是指（ ）
A. 萃取B. 滲析C. 蒸餾D. 過(guò)濾
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D四種短周期元素的核電荷數(shù)依次增大．A原子s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍，C原子的L能層中有兩對(duì)成對(duì)電子，C、D同主族． E、F是第四周期元素，且E位于周期表中ds區(qū)，F(xiàn)原子核外有33種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．根據(jù)以上信息用相應(yīng)的元素符號(hào)填空：
（1）E+核外電子排布式為 ， FC43﹣離子的空間構(gòu)型為 ， 與其互為等電子體的一種有機(jī)分子為（填化學(xué)式）．
（2）B元素所在周期第一電離能最大的元素是（填元素符號(hào)）．
（3）D所在周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）；能導(dǎo)電的A單質(zhì)與B、D、E的單質(zhì)形成的晶體相比較，熔點(diǎn)由高到低的排列順序是（填化學(xué)式）．
（4）已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其結(jié)構(gòu)如圖所示：
①配合物A中碳原子的軌道雜化類(lèi)型為 ．
②1mol氨基乙酸鈉（H2N﹣CH2﹣COONa）含有σ鍵的數(shù)目為 ．
（5）化合物F2C3常用于標(biāo)定未知濃度的酸性KMnO4溶液，反應(yīng)生成F的最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的離子方程式是 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)題意填空
（1）2SO2（g）+O2（g） △ v 2 O 5 2SO3（g）；△H=﹣196.6KJ/mol，是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是 ． （填字母）
A.催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大
C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D.在t1、t2時(shí)刻，SO3（g）的濃度分別是c1 ， c2 ， 則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為u= c 2 c 1 t 2 t 1
E.使用催化劑V2O5能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
F.使用催化劑V2O5會(huì)改變?cè)摲磻?yīng)的△H
（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等
b．SO2百分含量保持不變
c．在體積不變的容器中，氣體的壓強(qiáng)不變
d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．在體積不變的容器中混合氣體，的密度保持不變
f．SO2、O2、SO3的濃度比保持不變．
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