Question

【題目】根據(jù)題意填空
（1）2SO2（g）+O2（g） △ v 2 O 5 2SO3（g）；△H=﹣196.6KJ/mol，是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是 ． （填字母）
A.催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
B.增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率一定增大
C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間
D.在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1 ， c2 ， 則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為u= c 2 c 1 t 2 t 1
E.使用催化劑V2O5能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
F.使用催化劑V2O5會改變該反應(yīng)的△H
（2）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是 ．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等
b．SO2百分含量保持不變
c．在體積不變的容器中，氣體的壓強不變
d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．在體積不變的容器中混合氣體，的密度保持不變
f．SO2、O2、SO3的濃度比保持不變．

Answer 1

【答案】
（1）D
（2）bcf
【解析】解：（1）A．使用催化劑V2O5 ， 正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯誤；
B．當容器的體積保持不變時，充入稀有氣體，容器內(nèi)壓強增大，但是反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B錯誤；
C．降低溫度反應(yīng)速率減小，反應(yīng)到達平衡的時間增長，故C錯誤；
D．在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1 ， c2 ， 則時間間隔t1～t2內(nèi)，△c（SO3）=c2﹣c1 ， 所以SO3（g）生成的平均速率為v= ，故D正確；
E．催化劑V2O5同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，所以催化劑化學平衡移動無影響，故E錯誤；
F．反應(yīng)熱與反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小有關(guān)，催化劑V2O5對反應(yīng)熱無影響，故F錯誤；
所以答案是：D；（2）a．可逆反應(yīng)到達平衡時SO2和SO3濃度不一定相等，與二氧化硫的起始濃度以及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故a錯誤；
b．SO2百分含量保持不變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故b正確；
c．在體積不變的容器中，隨著反應(yīng)進行，氣體的物質(zhì)的量減小，壓強減小，當氣體的壓強不變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故c正確；
d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率都表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終二者都按1：1進行，不能說明到達平衡狀態(tài)，故d錯誤；
e．在體積不變的容器中混合氣體，氣體的質(zhì)量不變，所以密度始終保持不變，不能說明到達平衡狀態(tài)，故e錯誤；
f．SO2、O2、SO3的濃度比保持不變，說明三種物質(zhì)的濃度保持不變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故f正確；
所以答案是：bcf．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學平衡狀態(tài)的判斷的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．