Question

【題目】某同學設計如圖裝置，研究非金屬元素性質變化規律．

（1）已知硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．在化學反應中，一般地，強酸能制弱酸，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，得出：HCl酸性強于H2CO3的酸性．現有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：

（1）酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3

A、B、C中裝試劑分別為_______；C中實驗現象為______________________；

寫出C中發生反應的離子方程式____________________________．

（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質的氧化性．則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑_______，C中現象_______________，寫出B中反應的離子方程式___________________________．

（3）如果C中裝飽和氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應開始后觀察現象是C中產生淡黃色沉淀，寫出化學方程式______；證明氯的非金屬性比硫的非金屬性______（填“強”或“弱”或“無法判斷”）。

Answer 1

【答案】 HNO3、CaCO3、Na2SiO3 有白色沉淀生成 SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- 淀粉KI溶液 溶液變成藍色 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O Cl2+H2S=2HCl+S↓ 強

【解析】（1）要證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，應該先加入硝酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液生成硅酸白色沉淀；因此裝置C中反應是：SiO32-+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32-；（2）利用如圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質的氧化性，C中發生的是氯氣和碘離子的反應生成碘單質，碘單質遇淀粉變藍，所以C中加入淀粉碘化鉀；B中產生氯氣，反應的方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2+8H2O；（3）如果C中裝飽和氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，二者反應產生氯氣，氯氣氧化H2S生成單質硫，說明氯元素非金屬性強于硫，因此反應開始后觀察現象是C中產生淡黃色沉淀，反應的化學方程式為：Cl2+H2S＝S↓+2HCl。