【題目】從化學鍵的角度看化學反應的實質是“舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成”下列既有舊化學鍵的斷裂，又有新化學鍵的形成的變化（ ）
A. 酒精溶于水 B. 水凍成冰
C. 氯化鈉受熱熔化 D. 氧化鈣作為干燥劑吸水
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g），700℃時平衡常數為1.47，900℃時平衡常數為2.15.下列說法正確的是
A. 該反應的正反應是吸熱反應
B. 該反應的化學平衡常數表達式為
C. 升高溫度，平衡向逆反應方向移動
D. 增大CO2濃度，平衡常數增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 1 mol NaHSO4熔融或溶于水時電離出的離子總數均為3NA
B. 17 g H2O2含有0.5NA個非極性共價鍵
C. 在1L0.5mol/LH2SO4溶液中，含有的氧原子數為2NA
D. 標準狀況下，22.4 L Cl2溶于水轉移的電子數為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據所學知識完成題目：
（1）相同質量的CO 和CO2 所含分子的數目之比為 ， 原子的物質的量之比為 ， 在同溫同壓下氣體的體積之比是 ．
（2）100mL Al2（SO4）3 溶液中c（SO42﹣）=0.9mol/L，則c（Al3+）=mol/L，n[Al2（SO4）3]=mol．
（3）已知8g A能與32g B恰好完全反應，生成22gC和一定量D，現將16g A與足量B的混合物充分反應后，生成2mol D和一定量的C，則D的摩爾質量為 ．
（4）若1g N2 中含有x個原子，則阿伏加德羅常數NA= ． （用所給數字及符號填空）
（5）將鈉和鋁的混合物0.2mol溶于足量的鹽酸中，產生3136mL（標準狀況）氫氣，則鈉和鋁的物質的量之比為 ．
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【題目】下列從反應物到生成物能通過化合反應一步制得的是（其他反應物自選）（ ）
A.Al2O3→Al（OH）3
B.Fe（OH）2→Fe（OH）3
C.Na2O2→NaOH
D.NaAlO2→Al（OH）3
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A. 將0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3++3SO42 ─+3Ba2++6OH ─= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B. 硫氫化鈉的水解反應： HS ─+ H2O 
S2 ─+ H3O+
C. 鐵片放入過量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3 ─ = 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D. 酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色：2MnO4 ─＋5C2O42 ─＋16H＋ = 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
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【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g） 
CH3OH（g）
①下列情形能說明該反應已達到平衡狀態的是___________（填序號）
A．每消耗1mol CO的同時生成2molH2
B．混合氣體總物質的量不變
C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化
②CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如右圖所示。B、C兩點的平衡常數K（C）____K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）
③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達到平衡時測得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉化率=______，此溫度下的平衡常數K=______（保留二位有效數字）
（2）常溫下，將V mL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反應，溶液pH=7，此時V______20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；當氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應時，溶液中所含離子濃度由大到小排列順序______________________
（3）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H2）作反應物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質。該電池的正極反應式______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有三種有機物的分子式均為C8H8，其鍵線式分別表示為X：
，Y：
，Z：
。下列說法正確的是
A. X、Z分子中所有原子一定在同一平面內
B. X、Y、Z都能發生取代反應、加成反應和氧化反應
C. X、Y、Z互為同分異構體，它們二氯代物的同分異構體數目不相同
D. X、Y、Z都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色
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