【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A. 1 mol NaHSO4熔融或溶于水時(shí)電離出的離子總數(shù)均為3NA
B. 17 g H2O2含有0.5NA個(gè)非極性共價(jià)鍵
C. 在1L0.5mol/LH2SO4溶液中，含有的氧原子數(shù)為2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
【答案】B
【解析】NaHSO4熔融時(shí)電離出鈉離子和硫酸氫根離子，離子總數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；
1個(gè)H2O2分子中含有1個(gè)非極性共價(jià)鍵，17 g H2O2的物質(zhì)的量是
，含有0.5NA個(gè)非極性共價(jià)鍵，故B正確；硫酸、水都含有氧原子，在1L0.5mol/LH2SO4溶液中，含有的氧原子數(shù)大于2NA，故C錯(cuò)誤；氯氣溶于水時(shí)，部分氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與社會(huì)生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A.瀝青常用于鋪路，可以通過石油分餾得到
B.晨霧可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C.氯氣溶于水生成的次氯酸有強(qiáng)氧化性，可以起凈水和殺菌消毒作用
D.為提高人體對(duì)鈣的有效吸收，醫(yī)學(xué)上常以葡萄糖為原料合成補(bǔ)鈣藥物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. CO32-的檢驗(yàn)：取少量溶液于試管中，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水變渾濁，則試樣中含有CO32-
B. 除去CuCl2溶液中含有的少量FeCl3：向溶液中加入過量CuO，待充分反應(yīng)后過濾
C. 證明醋酸是弱電解質(zhì)：取等體積、等c(H+)的CH3COOH溶液和鹽酸溶液分別與足量等規(guī)格的鋅粒反應(yīng)，若反應(yīng)過程中醋酸產(chǎn)生H2較慢且最終產(chǎn)生H2較多，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
D. 探究Fe3+與I-反應(yīng)的限度：將5mL0.1mol·L-1的KI溶液與1mL0.1mol·L-1的FeCl3 溶液混合，待充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是
A. Ba2＋、SO42－、K+、 OH－ B. Na+、H+、NO3－、SO42－
C. Al3＋、HCO3－、K+、 OH－ D. Fe2+、NH4+、Cl－、OH－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高鐵電池具有比能量高、無污染的特點(diǎn)，用下圖模擬其工作原理（放電時(shí)兩電極均有穩(wěn)定的金屬氫氧化物生成），下列有關(guān)說法中正確的是（ ）
A. 放電時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極
B. 放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Zn-2e ─+2H2O = Zn(OH)2+2H+
C. 充電時(shí)，陰極區(qū)溶液的pH減小
D. 充電時(shí)，陽極上的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)3-3e ─+5OH ─ = FeO42 ─+4H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了探究外界條件對(duì)H2O2分解速率的影響，有同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室提供的儀器和試劑進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
試劑：5%H2O2 溶液，10%H2O2 溶液，1mol·L-1FeCl3 溶液
儀器： 試管、膠頭滴管、酒精燈
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繙囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
實(shí)驗(yàn)步驟：分別向A、B 兩支試管中加5 mL 5 % H2O2溶液，將試管A 放入5℃ 水浴中，將試管B 放入40℃水浴中，同時(shí)分別向兩試管中加入2~3 滴1mol·L-1FeCl3 溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管_________（填A 或B）中產(chǎn)生氣泡的速率快，說明_________________。
（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繚舛葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
實(shí)驗(yàn)步驟：向試管A 中加入5 mL5%H2O2溶液，向試管B 中加入5 mL10%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:試管A、B 中均有少量氣體緩慢產(chǎn)生。
請(qǐng)你改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，使該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更為明顯，以支撐“濃度改變會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率”這一理論預(yù)測(cè)。______________________________________
（3）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>____________________________。
實(shí)驗(yàn)步驟：分別向試管A 和B 中加入5 mL 5%H2O2溶液后，再向試管B 中加入1mol·L-1FeCl3 溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
你認(rèn)為方案（3） 的設(shè)計(jì)是否嚴(yán)謹(jǐn)?_______（填是或否），說明理由___________________。
（4）下列有關(guān)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的說法錯(cuò)誤的是__________（填字母）。
a.對(duì)于已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)A(g)
B(g)+C(g) △H >0，其他條件不變時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，所以平衡正向移動(dòng)
b.其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率
c.其他條件不變時(shí)，使用正催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”下列既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵的形成的變化（ ）
A. 酒精溶于水 B. 水凍成冰
C. 氯化鈉受熱熔化 D. 氧化鈣作為干燥劑吸水
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)： A(s)+B(g)
C(s)+D(g)+E(g) △H<0，其中相對(duì)分子質(zhì)量M(C)>M(A)，起始時(shí)通入一定量的A 和B，該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值。重新達(dá)到平衡后�？v坐標(biāo)yY隨X 變化趨勢(shì)合理的是
選項(xiàng) | X | Y |
A | A的質(zhì)量 | D的體積分?jǐn)?shù) |
B | B的物質(zhì)的量 | B的轉(zhuǎn)化率 |
C | B的濃度 | 平衡常數(shù)K |
D | 溫度 | 容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲烷分子中的4個(gè)氫原子全部被苯基取代，所得物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，對(duì)該物質(zhì)的描述不正確的是（ ） 
A.其分子式為C25H20
B.分子內(nèi)的所有碳原子可能共平面
C.完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為5：2
D.此分子的一氯代物有三種同分異構(gòu)體
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