Question

【題目】根據所學知識完成題目：
（1）相同質量的CO 和CO2 所含分子的數目之比為 ， 原子的物質的量之比為 ， 在同溫同壓下氣體的體積之比是 ．
（2）100mL Al2（SO4）3 溶液中c（SO42﹣）=0.9mol/L，則c（Al3+）=mol/L，n[Al2（SO4）3]=mol．
（3）已知8g A能與32g B恰好完全反應，生成22gC和一定量D，現將16g A與足量B的混合物充分反應后，生成2mol D和一定量的C，則D的摩爾質量為 ．
（4）若1g N2 中含有x個原子，則阿伏加德羅常數NA= ． （用所給數字及符號填空）
（5）將鈉和鋁的混合物0.2mol溶于足量的鹽酸中，產生3136mL（標準狀況）氫氣，則鈉和鋁的物質的量之比為 ．

Answer 1

【答案】
（1）11：7；22：21；11：7
（2）0.6；0.03
（3）18g/mol
（4）14x mol﹣1
（5）3：1
【解析】解：（1）根據n= 可知，相同質量的CO 和CO2 的物質的量之比為44g/mol：28g/mol=11：7，則二者所含分子的數目之比為11：7，含有的原子的物質的量之比為11×2：7×3=22：21，在同溫同壓下，二者體積之比是11：7，所以答案是：11：7；22：21；11：7；（2）由電荷守恒，溶液中3c（Al3+）=2c（SO42﹣），故c（Al3+）= ×0.9mol/L=0.6mol/L，Al2（SO4）3的濃度為 ×0.9mol/L=0.3mol/L，硫酸鋁物質的量為0.1L×0.3mol/L=0.03mol，所以答案是：0.6；0.03；（3）8gA能與32gB恰好完全反應，生成22gC和一定量D，根據質量守恒D的質量為8g+32g﹣22g=18g，故A、B、C、D按質量比8g：32g：22g：18g=4：16：11：9進行反應，由于B足量，A完全反應，則生成的D的質量為16g× =36g，故D的摩爾質量為 =18g/mol；所以答案是：18g/mol；（4）氮氣物質的量為 = mol，氮原子物質的量為氮氣的2倍，則 mol×2×NA=x，故NA=14x mol﹣1 ， 所以答案是：14x mol﹣1；（5）氫氣物質的量為 =0.15mol，設Na、Al物質的量分別為xmol、ymol，則： 解得x=0.15、y=0.05則鈉和鋁的物質的量之比為0.15mol：0.05mol=3：1，所以答案是：3：1．