Question

【題目】在2 L密閉容器內，800 ℃時反應：2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）800 ℃，反應達到平衡時，NO的物質的量濃度是________。

（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用NO2表示從0～2s內該反應的平均速率v＝________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是________。

a. v（NO2）＝2v（O2）　　　　　b. 容器內壓強保持不變

c. 2v逆（NO）＝v正（O2） d. 容器內氣體的平均摩爾質量保持不變

（4）能使該反應的反應速率增大的是________。

a. 及時分離出NO2氣體 b. 適當升高溫度

c. 增大O2的濃度 d. 選擇高效催化劑

Answer 1

【答案】0.0035 mol/L b 3.0×10－3 mol/（L·s） b、d bcd

【解析】

(1)由表格數據可知，3s后物質的量不再變化，達到平衡狀態，結合c=計算；

(2)根據一氧化氮物質的量的變化知，該反應向正反應方向移動，則二氧化氮的物質的量在不斷增大，且同一時間段內，一氧化氮減少的物質的量等于二氧化氮增加的物質的量；根據v=計算一氧化氮的反應速率，再結合同一化學反應同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數之比計算NO2的反應速率；

(3)結合平衡的特征分析判斷是否為平衡狀態；

(4)根據濃度、壓強、催化劑等對反應速率的影響分析判斷。

(1)由表格數據可知，3s后物質的量不再變化，達到平衡狀態，NO的物質的量濃度是=0.0035mol/L，故答案為：0.0035mol/L；

(2)根據一氧化氮物質的量的變化知，該反應向正反應方向進行，則二氧化氮的物質的量在不斷增大，且同一時間段內，一氧化氮減少的物質的量等于二氧化氮增加的物質的量，所以表示NO2的變化的曲線是b，

0～2s內v(NO)==0.0030mol/(L·s)，同一化學反應同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數之比，所以v(NO2)= v(NO)=0.003mol/(Ls)，故答案為：b；0.003mol/(Ls)；

(3)a．v(NO2)=2v(O2)始終存在，不能判定平衡狀態，故a不選；b．反應后氣體的物質的量逐漸減小，則容器內壓強逐漸減小，當壓強保持不變，說明達到平衡狀態，故b選；c．2v逆(NO)=v正(O2)，說明正反應速率大于逆反應速率，不是平衡狀態，故c不選；d．容器內氣體的質量不變、物質的量逐漸減小，則氣體的平均摩爾質量逐漸增大，當氣體的平均摩爾質量保持不變，說明達到平衡狀態，故d選；故答案為：bd；

(4)a．及時分離出NO2氣體，正反應速率減小，故a不選；b．適當升高溫度，反應速率增大，故b選；c．增大O2的濃度，反應物濃度增大，反應速率加快，故c選；d．選擇高效催化劑，反應速率加快，故d選；故答案為：bcd。