Question

【題目】2molPCl3和1molCl2充入2L定容密閉容器中發(fā)生：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），在一定溫度下，反應(yīng)經(jīng)過a秒鐘后剛好反應(yīng)達(dá)平衡，PCl5為0．4mol；

（1）則此反應(yīng)在a秒鐘內(nèi)的平均化學(xué)反應(yīng)速率是。

（2）請寫出此反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式。

（3）則此溫度下PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)是。

（4）保持恒溫，如果對原平衡進(jìn)行壓縮容器的體積，氯氣的轉(zhuǎn)化率變化是，簡述其變化的原因。

（5）如果對原平衡，此時取走1molPCl3和0．5molCl2后，在同條件下反應(yīng)再次達(dá)平衡時，PCl5的物質(zhì)的量（選填字母）

A．0．4mol

B．0．2mol

C．小于0．2mol

D．在0．2mol與0．4mol之間

（6）常用飽和食鹽水來洗除氯氣中少量氯化氫，用平衡移動理論來簡述飽和食鹽的作用。

Answer 1

【答案】

（1）0．2/amol/（L·s）

（2）c（PCl5）/[c（PCl3）·c（Cl2）]（3）1．2mol/L（無單位不扣分）（4）增大；

增大壓強(qiáng)，平衡向Cl2減少的方向移動，Cl2的轉(zhuǎn)化率逐漸增大

（5）C（6）飽和食鹽水中氯離子濃度達(dá)到最大值，使Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡逆向移動，即氯離子能控制氯氣在水中的溶解

【解析】

試題分析：（1）反應(yīng)經(jīng)過a秒鐘后剛好反應(yīng)達(dá)平衡，PCl5為0．4mol，濃度是0．2mol/L，因此此反應(yīng)在a秒鐘內(nèi)五氯化磷的平均化學(xué)反應(yīng)速率是0．2mol/L÷as＝0．2/amol/（L·s）。

（2）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，則根據(jù)方程式可知此反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝c（PCl5）/[c（PCl3）·c（Cl2）]；

（3）PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）

起始濃度（mol/L）10．50

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0．20．20．2

平衡濃度（mol/L）0．80．30．2

所以此溫度下PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)是；

（4）保持恒溫，如果對原平衡進(jìn)行壓縮容器的體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以氯氣的轉(zhuǎn)化率增大；

（5）如果對原平衡，此時取走1molPCl3和0．5molCl2后，相當(dāng)于降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，所以在同條件下反應(yīng)再次達(dá)平衡時，PCl5的物質(zhì)的量小于0．2mol，答案選C。

（6）飽和食鹽水中氯離子濃度達(dá)到最大值，使Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡逆向移動，即氯離子能控制氯氣在水中的溶解。