Question

【題目】有、、、、和六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是

A.被氧化和被還原的離子數目比為

B.該反應說明、、、在溶液不能大量共存

C.每發生氧化反應，轉移

D.若利用該反應設計原電池，則負極反應為：

Answer 1

【答案】C

【解析】

由題意可以確定，鐵元素的化合價升高，N元素的化合價格下降低，則有8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O，該反應中氧化劑(NO3-)與還原劑(Fe2+)物質的量之比為1：8； 若有lmol NO3- 發生還原反應，轉移電子數為8mol；若把該反應設計成原電池，負極反應為Fe2+-e-=Fe3+，據此分析。

A.反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1：8，故A正確；

B.酸性條件下可氧化，說明、、在溶液不能大量共存，故B正確；

C.若有發生還原反應，轉移電子數為8mol，而不是氧化，故C錯誤；

D.若把該反應設計成原電池，負極發生氧化反應，電極反應為，故D正確。

故選C。