【題目】將NaOH溶液與CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微熱時如果觀察到紅色沉淀，則說明該病人的尿液中含有
A．乙酸 B．乙醇 C．氯化鈉 D．葡萄糖
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【題目】硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。已知：酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易水解，易被氧化。某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下：
請回答下列問題：
(1)SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，這樣操作的原因是 ；
(2)反應I得到的沉淀是SnO，得到該沉淀的離子方程式是 ；
(3)在反應I得到沉淀SnO后，要進行“過濾”、“漂洗”，檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是 ；
(4)反應II之后的“操作”依次為 、 、過濾、洗滌、低溫干燥；
(5)某化學興趣小組對用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉進行了純度測定：①取1.19 g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應)，使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加入過量的Fe2(SO4)3溶液；③用0.2000 mol/L 酸性K2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈＋3價)至終點，消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。寫出酸性K2Cr2O7溶液滴定的離子方程式 ，則此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)為__________________。
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【題目】在一定溫度下的定密閉容器中發(fā)生反應H2（g）+I2（g） 
2HI（g）, 下列說法能說明此反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
A．容器內(nèi)每減少1mol I2，同時生產(chǎn)2mol HI
B．容器內(nèi)氣體壓強不再變化
C．混合氣體的顏色不再變化
D．混合氣體的密度恒定不變
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【題目】25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn）, 發(fā)生反應：Sn（s）＋Pb2＋（aq） 
Sn2+（aq）＋Pb（s），體系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是
A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2＋）增大
B．往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2＋）變小
C．升高溫度，平衡體系中c（Pb2＋）增大，說明該反應△H>0
D．25℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2
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【題目】下列說法不正確的是
A. 可燃冰開采屬于新能源的利用 B. MgO可作耐火材料
C. 晶體硅大量用于電子信息技術(shù) D. 在含Br2的水溶液中，可用熱空氣吹出Br2
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【題目】為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
（1）判斷BaCl2已過量的方法是 。
（2）第④步中，相關(guān)的化學方程式是 。
（3）配制NaCl溶液時，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果偏高還是偏低？
A．稱量時NaCl已潮解（ ） |
B．天平的砝碼已銹蝕（ ） |
C．定容搖勻時，液面下降又加水（ ） |
D．定容時俯視刻度線（ ） |
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【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：
回答下列問題：
（1）NaClO2中Cl的化合價為_______。
（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式___________________。
（3）“電解”中陰極反應的主要產(chǎn)物是____________。
（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。
（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為________________。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))
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