Question

【題目】25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn）, 發生反應：Sn（s）＋Pb2＋（aq） Sn2+（aq）＋Pb（s），體系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）變化關系如圖所示。下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2＋）增大

B．往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2＋）變小

C．升高溫度，平衡體系中c（Pb2＋）增大，說明該反應△H>0

D．25℃時，該反應的平衡常數K＝2.2

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、金屬鉛是固體，增大鉛的用量，不影響平衡移動，A錯誤；B、加入少量硝酸錫固體，溶液中錫 離子濃度增大，平衡向逆向移動，鉛離子濃度增大，B錯誤；C、升溫，平衡體系總鉛離子濃度增大，說明平衡向逆向移動，升溫平衡向吸熱方向移動，則正反應為放熱，C錯誤；D、由圖可知，平衡時，鉛離子濃度為0.1mol/L，錫離子濃度為0.22mol/L，所以該溫度下平衡常數為0.22/0.1=2.2，D正確，答案選D。