Question

【題目】為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）判斷BaCl2已過量的方法是 。

（2）第④步中，相關的化學方程式是 。

（3）配制NaCl溶液時，若出現下列操作，其結果偏高還是偏低？

A．稱量時NaCl已潮解（ ）

B．天平的砝碼已銹蝕（ ）

C．定容搖勻時，液面下降又加水（ ）

D．定容時俯視刻度線（ ）

Answer 1

【答案】（1）取第②步后的上層清液1～2滴，滴于點滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量；

（2）CaCl2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaCl；BaCl2＋Na2CO3==BaCO3↓＋2NaCl

（3）A.偏低 B．偏高 C．偏低 D．偏高

【解析】試題分析：（1）BaCl2已過量，則再加氯化鋇不會生成沉淀，則實驗方法為用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量，故答案為：用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量；

（2）粗鹽的提純中，加入碳酸鈉的作用是除去雜質離子鈣離子以及過量的鋇離子，反應的化學方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故答案為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；

（3）A．稱量時 NaCl 已潮解，則實際稱量氯化鈉質量偏小，配制溶液濃度偏低，故答案為：偏低；

B．天平的砝碼已銹蝕，則實際稱量固體質量偏大，配制濃度偏大，故答案為：偏高；

C．定容搖勻時，液面下降又加水，導致溶液體積偏大，濃度偏小，故答案為：偏低；

D．定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，濃度偏大，故答案為：偏高。