Question

【題目】下列各表述與示意圖一致的是（　　）
A.圖①表示25℃時，用0.1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.圖②中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C.圖③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化
D.圖④中a、b曲線分別表示反應：CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的總能量變化

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，當恰好中和時溶液的pH=7，酸堿中和在接近終點時，pH會發生突變，曲線的斜率會很大，題中圖象變化與實際不相符，故A錯誤；

B．該反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數減小；逆反應是吸熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數增大，圖象符合，故B正確；

C．反應生成的Mn 2+對該反應有催化作用，所以曲線斜率有突變（見選修4第23頁科學探究2），故C錯誤；

D．圖象a活化能減小，a使用了催化劑，因該反應是放熱反應，應反應物的總能量大于生成物的總能量，但圖象描述是吸熱反應，故D錯誤；

故選B．

【考點精析】利用反應熱和焓變和化學平衡狀態本質及特征對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱；化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．