Question

【題目】物質的量濃度相同的：①氨水 ②氯化銨 ③碳酸氫銨 ④硫酸氫銨 ⑤硫酸銨五種溶液中C（NH ）由大到小的順序是（填序號）．

Answer 1

【答案】⑤＞④＞②＞③＞①
【解析】解：可分3種情況討論：（1）氨水電離產生NH4+、OH﹣，一水合氨電離程度很小；（2）NH4+水解產生H+及剩余NH4+；（3）NH4+水解受到影響，促進或抑制；在分析時要注意兩點：氨水電離程度較小，NH4+水解程度也較小；另外，NH4HSO4溶液中，H+抑制NH4+水解，而NH4HCO3中，HCO3﹣比氨水更弱，HCO3﹣水解呈堿性，會促進NH4+水解，（NH4）2SO4中含有2個銨根離子，所以（NH4）2SO4中NH4+的濃度最大；所以，NH4+的濃度由大到小順序為（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH3H2O，

所以答案是：⑤＞④＞②＞③＞①．

【考點精析】認真審題，首先需要了解弱電解質在水溶液中的電離平衡(當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理)．