Question

某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子。則下列描述正確的是

A．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

D．加入適量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

Answer 1

A

解析試題分析：A、醋酸是弱酸，存在電離平衡。則pH＝3的CH₃COOH的濃度大于0.001mol/L，所以與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后醋酸過量，溶液顯酸性，則溶液中存在Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子，A正確；B、等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合后兒子恰好反應生成醋酸鈉。但生成的醋酸鈉水解溶液顯堿性，B不正確；C、根據電荷守恒c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)＝c(Na⁺)＋c(H⁺)可知，溶液中不可能存在c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)，C不正確；D、加入適量氨水后由于不能確定溶液的酸堿性，因此c(CH₃COO^-)不一定大于c(Na⁺)、c(NH₄⁺)之和。例如如果溶液顯中性，則c(CH₃COO^-)＝c(Na⁺)＋c(NH₄⁺)，D不正確，答案選A。
考點：考查溶液中離子濃度關系以及大小比較的判斷