91精品国自产在线,免费在线国产精品,亚洲男人天堂av网

CoCl₃·4NH₃用H₂SO₄溶液處理再結晶，SO₄^2-可以取代化合物中的Cl^-，但NH₃的含量不變，用過量的AgNO₃處理該化合物，有氯總量的1/3以AgCl析出，這種配合物應該表示為：

A．[Co(NH₃)₄]Cl₃	B．[Co(NH₃)₄Cl₃]
C．[Co(NH₃)₄Cl]Cl₂	D．[Co(NH₃)₄Cl₂]Cl

根據有1/3的氯能生成AgCl；說明有兩個氯做配體與中心原子結合；一個氯為自由的氯離子；故答案為D。

練習冊系列答案

快樂寒假武漢出版社系列答案

走進寒假假期快樂練電子科技大學出版社系列答案

尚書郎精彩假期寒假篇北京師范大學出版集團系列答案

寒假生活北京師范大學出版社系列答案

天下無題系列叢書綠色假期寒假作業系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）長期以來一直認為氟的含氧酸不存在。但是至1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，這種論點被劇烈地動搖了。他們是在0℃以下將氟化物從細冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸。
⑴以下兩種結構式，能正確表示次氟酸結構的是。A、H—O—F B、H—F—O
⑵次氟酸中氧元素的化合價為，次氟酸的電子式為，次氟酸分子中共價鍵的鍵角 180°（填“<”或“=”）。
⑶下面給出了幾個分子和基團化學鍵的鍵能：

	H₂	O₂	F₂	OH	OF	HF
E/(kJ/mol)	432	494	155	424	220	566

請計算反應　2HOF(g) = 2HF(g)+ O₂（g）的反應熱(△H)，近似為　 kJ/mol。從計算結果預測次氟酸的一條化學性質：。
⑷次氟酸能被熱水瞬間分解，生成一種常見的物質M，M是18e^-，且被稱為“綠色氧化劑”。寫出次氟酸與熱水反應的化學方程式：。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，下列物質不能與二氧化硅反應的是：
①焦炭　②純堿　③碳酸鈣　④氫氟酸　⑤硝酸　⑥氫氧化鈉　⑦硝酸鈣

A．③⑤⑦

B．⑤⑦

C．③⑤

D．⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）【化學—物質結構與性質】
已知a、b、x、y、z五種元素的原子序數依次增大，其中a原子的半徑是所有原子中半徑最小的，b原子中的電子有6種不同的運動狀態，y原子的L層有2對成對電子，z元素的電負性是前四周期中最小的。
（1）x、y兩種元素的第一電離能的大小為x      y（填“>”、“<”或“=”），用原子結構的知識解釋原因                                         ；
（2）固體物質M的化學式為x a₅，它的所有原子最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外電子層結構。則該化合物中a元素的化合價為       和        ；該化合物中x原子的雜化方式為　　　　；
（3）如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，z原子可作為容體摻入C₆₀晶體的空隙中，形成具有良好的超導性的摻雜C₆₀化合物。現把C₆₀抽象成質點，該晶體的晶胞結構如圖所示，若每個四面體空隙填入一個z元素的原子，則 z元素全部填滿C₆₀晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C₆₀化合物的化學式為     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常見的永久磁鐵的組成為BaFe₁₂O₁₉,與曾用于雷達微波過濾器的釔鐵榴石Y₃Fe₅O₁₂均為鐵氧體,Y為稀土元素,常為+3價。則兩物質組成中所含鐵元素的化合價為( )

A．只有+2價

B．只有+3價

C．+2和+3價

D．+2和+6價

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質中，互為同位素的是（）

A．氕、氚

B．氧氣、臭氧

C．紅磷、白磷

D．冰、水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途，如CuSO₄溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：
（1）CuSO₄可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為___________；
（2）CuSO₄粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是_______；
（3）SO₄^2-的立體構型是________，其中S原子的雜化軌道類型是_______；
（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為______；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為_______；該晶體中，原子之間的作用力是________；
（5）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構為CaF₂的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

核能源已日益成為當今世界的主要能源。
（1）核能原料UO₂可通過三碳酸鈾酰銨（NH₄）₄[UO₂（CO₃）₃]直接煅燒還原制得。UO₂晶體屬CaF₂型面心立方結構（CaF₂的晶胞示意圖如圖），則UO₂晶體U⁴⁺的配位數為；三碳酸鈾酰銨中含有化學鍵類型有；

A．離子鍵

B．

鍵

C．

鍵

D．氫鍵 E．配位鍵

根據價層電子對互斥理論推測CO₃^2—的空間構型為         ；寫出一種與CO₃^2—互為等電子體且屬于非極性分子的微粒的化學式               。
（2）為了獲得高濃度²³⁵U，科學家們采用“氣體擴散法”；到目前為止，UF₆是唯一合適的化合物。UF₆在常溫常壓下是固體，在56.4℃即升華成氣體。UF₆屬于             晶體。
（3）放射性碘是重要的核裂變產物之一，因此放射性碘可以為核爆炸或核反應堆泄漏事故的信號核素。寫出¹³¹I基態原子的價電子排布式              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列哪一個分子模型屬于球棍模型（）

A．苯分子	B．水分子
C．乙炔分子	D．乙烯分子

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學