【題目】具有10個質子和10個電子的微粒是( )
A. HF B. OH－
C. Na＋ D. CO
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述中，不正確的是
A. 試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產生倒吸現象
B. 實驗時加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動
C. 試管b中飽和
溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
D. 向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
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【題目】天然橡膠和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路線如下：
已知：①RCHO+R′CH2CH=CH2
②
(R、R′可以是氫原子、烴基或官能團)
(1)F在一定條件下能發生________、________、________等反應(任寫3個)
(2)試劑a的名稱是________；
(3)關于試劑b的下列說法不正確是________(填字母序號)．
a．存在順反異構體b．難溶于水
c．能發生取代、加成和氧化反應d．不能與NaOH溶液發生反應
(4)C發生反應生成D的反應類型是________；
(5)B與試劑E反應生成F的化學方程式是______________________________________________；
(6)C的結構簡式是______________________________；
(7)分子中含有
和
結構的D的所有同分異構共有________種(不包括順反異構體)，寫出其中任意兩種的結構簡式___________________________、_________________________。
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【題目】“物質的量”是一個將微觀粒子與宏觀物質聯系起來的物理量。下列說法不正確的是( )
A. 1 mol NaCl的體積為22.4 L
B. 1 mol H2含有6.02×1023個氫分子
C. 1 mol O2含有2 mol氧原子
D. 標準狀況下，1 mol H2的體積為22.4 L
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【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，實驗室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75％乙醇、四氯化碳。實驗室提純NaCl的流程如下：
（1）欲除去溶液I中的雜質，寫出A所代表的多種試劑，按滴加順序依次為I. NaOH；II.____；III._________（填化學式）。
（2）請寫出下列試劑加入時發生反應的化學方程式：
①加入試劑I:_______。 ②加入鹽酸：_______。
（3）操作a、b中均用到的玻璃儀器是______(填儀器名稱)，操作c的名稱為_____。
（4）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_____（從提供的試劑中選）。
（5）若上述流程中未進行操作b，即直接向溶液I中加鹽酸到pH為4～5，過濾，得到沉淀X和溶液Y，則沉淀X為______(寫離子符號)，溶液Y仍含有的雜質金屬離子是_______(寫離子符號)。
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【題目】在含有下列各離子組的溶液中，能大量共存且溶液為無色透明的是（）
A. Na+、Cu2+、Cl－、SO42― B. Ba2+、K+、OH－、NO3―
C. K+、Ca2+ 、NH4＋、CO32― D. H+、Ca2+、Cl－、HCO3―
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【題目】碳、氮、氧、鋁都為重要的短周期元素，其單質及化合物在工農業生產生活中有著重要作用。請回答下列問題：
（1）在密閉容器內（反應過程保持體積不變），使1 mol N2和3 mol H2混合發生下列反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=92.4 kJ·mol1。當反應達到平衡時，N2和H2的濃度之比是__________；當升高平衡體系的溫度，則混合氣體的平均式量________（填“增大”“減小”或“不變”）；當達到平衡時，再向容器內充入1 mol N2，H2的轉化率__________（填“提高”“降低”或“不變”）；當達到平衡時，將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時增大1倍，平衡__________移動（填“正向”“逆向”或“不”）。
（2）由題干所述元素中的三種組成的某種強酸弱堿鹽的化學式為__________，其溶于水能________水的電離（填“促進”或“抑制”），且使溶液的pH________（填“升高”“降低”或“不變”），原因是____________________________（用離子方程式表示）。
（3）空氣是硝酸工業生產的重要原料，氨催化氧化是硝酸工業的基礎，氨氣在鐵觸媒作用下只發生主反應①和副反應②：
4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g) ΔH=905 kJ·mol1 ①
4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH=1268 kJ·mol1 ②
①氮氣與氧氣反應生成NO的熱化學方程式為__________________________。
②在氧化爐中催化氧化時，有關物質的產率與溫度的關系如圖。下列說法中正確的是____________。
A．工業上氨催化氧化生成NO時，最佳溫度應控制在780～840 ℃之間
B．工業上采用物料比
在1.7～2.0，主要是為了提高反應速率
C．加壓可提高NH3生成NO的轉化率
D．由圖可知，溫度高于900 ℃時，生成N2的副反應增多，故NO產率降低
（4）M是重要的有機化工原料，其分子與H2O2含有相同的電子數，將1 mol M在氧氣中完全燃燒，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，則M的化學式為__________。某種燃料電池采用鉑作為電極催化劑，以KOH溶液為電解質，以M為燃料，以空氣為氧化劑。若該電池工作時消耗1 mol M，則電路中通過__________mol電子。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某含苯環的化合物A，其相對分子質量為104，碳的質量分數為92.3％。
（1）A的分子式為__________________：
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為____________________________，反應類型是________；
（3）已知：
。請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應的化學方程式______________________________；
（4）一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質量分數為85.7％，寫出此化合物的結構簡式____________________________；
（5）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為_________。
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【題目】
環己烯是一種重要的有機合成原料。下圖是以環己烯為原料進行多種有機物合成的路線：
已知以下信息：
（ⅰ）其中F可以作內燃機的抗凍劑；
（ⅱ）J分子中無飽和碳原子；
（ⅲ） Rl—CH=CH—R2 
R1—CHO+R2—CHO
回答下列問題：
（l）與① 反應類型相同的是________（填序號）。
（2）I生成J的化學方程式為______，反應⑩的生成物“合成橡膠”的結構簡式為______。
（3）E的化學名稱是___________。
（4）F的結構簡式為___________，含有的官能團名稱是___________。
（5）能與NaHCO3溶液反應放出CO2的B的同分異構體共有_______種，其中核磁共振氫譜有4 組峰，且峰面積比為1:1：4:6 的是___________（填結構簡式）。
（6）參照上述合成路線，以2—戊烯（CH3CH=CHCH2CH3）為原料（其他無機試劑任選），設計制備乙二酸二乙酯的合成路線：___________。
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