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氣態廢棄物中的硫化氫可用電化學的方法轉化為可利用的硫：配制一份電解質溶液，主要成分為：K₄[Fe(CN)₆](200 g/L)和KHCO₃(60 g/L)；通電電解，通入H₂S氣體。過程中涉及硫化氫轉化為硫的總反應：2Fe(CN)₆³^－＋2CO₃²^－＋H₂S＝2Fe(CN)₆⁴^－＋2HCO₃^－＋S，則下列說法不正確的是（）

A．電解過程中的陽極反應為：[Fe(CN)₆]^2――e^－＝[Fe(CN)₆]³^－

B．電解過程中陰極附近溶液的pH降低

C．電解過程中每處理l mol硫化氫氣體，理論上轉移電子2 mol

D．該處理方法理論上不需要補充電解質溶液

試題分析：關鍵在于將總反應拆成兩個半反應陽極發生失電子的反應，對應于還原劑被氧化：H₂S - 2e- = 2H⁺ + S，生成的 H⁺被CO₃^2-吸收，因此得到陽極半反應是 H₂S - 2e- + 2CO₃^2- = 2HCO₃^- + S陰極發生的電子的反應，對應于氧化劑被還原：[Fe(CN)₆]^3- + e- = [Fe(CN)₆]^4-A、不正確，如上所述，陽極發生還原劑被氧化的反應；B、不正確。從陰極反應式可見，沒有 H⁺或 OH^-參與，pH 應該不變；C、正確。1mol H₂S 變成 1mol S，需要 2mol 電子；D、正確。從方程式可見電解質原料并沒有損失，只是轉化了，理論上是不需要補充的，只是需要定期再生（通些O₂將[Fe(CN)₆]^4-氧化成[Fe(CN)₆]^3-即可）。所以選AB

練習冊系列答案

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A．將M、N用導線直接相連，在溶液中滴入酚酞溶液，石墨電極周圍溶液變紅

B．M接電源正極，N接電源負極，當兩極產生氣體總量為22.4 mL（標準狀況）時，則生成0.001 mol NaOH

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D．M接電源正極，N接電源負極，若把燒杯中溶液換成1 L CuSO₄溶液，反應一段時間后，燒杯中產生藍色沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋁生產產業鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環節構成。請回答下列問題：
（1）工業上采用電解氧化鋁和冰晶石(Na₃AlF₆)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁：

2Al₂O₃

4Al＋3O₂↑
加入冰晶石的作用：________________________________________________。
（2）上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質，可用電解方法進一步提純，該電解池中陽極的電極反應式為________________，下列可作陰極材料的是__________。
A．鋁材 B．石墨 C．鉛板 D．純鋁
（3）陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液，鋁陽極發生的電極反應式為_____________________________________________________________。
（4）在鋁陽極氧化過程中，需要不斷地調整電壓，理由是_________________。
（5）下列說法正確的是__________________。
A．陽極氧化是應用原電池原理進行金屬材料表面處理的技術
B．鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能
C．鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降
D．鋁的陽極氧化膜富有多孔性，具有很強的吸附性能，能吸附染料而呈各種顏色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下圖裝置中，若通電一段時間后乙裝置左側電極質量增加，則下列說法錯誤的是