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如圖所示的裝置，通電一段時間后，測得甲池中某電極質量增加2.16 g，乙池中某電極上析出0.64 g某金屬，下列說法正確的是

A．甲池b極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬

B．甲池a極上析出金屬銀，乙池d極上析出某金屬

C．某鹽溶液可能是CuSO₄溶液

D．某鹽溶液可能是Mg(NO₃)₂溶液

試題分析：a、c為陰極，b、d為陽極，金屬陽離子移向陰極發(fā)生還原反應析出金屬單質，則甲池a極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬，故A和B均錯誤；Ag⁺+e^—=Ag，n(Ag)=2.16g÷108g?mol^—1=0.02mol，根據(jù)系數(shù)之比等于物質的量之比，則轉移電子也為0.02mol，而Mⁿ⁺+ne^—=M，根據(jù)電子守恒，則n×0.64g÷M(M)=0.02mol，M(M)="32n" g?mol^—1，n=1時不成立，n=2時M為Cu，故C正確；陰極放電能力：Mg²⁺<H⁺，則某鹽溶液不可能是Mg(NO₃)₂溶液，故D錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氣態(tài)廢棄物中的硫化氫可用電化學的方法轉化為可利用的硫：配制一份電解質溶液，主要成分為：K₄[Fe(CN)₆](200 g/L)和KHCO₃(60 g/L)；通電電解，通入H₂S氣體。過程中涉及硫化氫轉化為硫的總反應：2Fe(CN)₆³^－＋2CO₃²^－＋H₂S＝2Fe(CN)₆⁴^－＋2HCO₃^－＋S，則下列說法不正確的是（）

A．電解過程中的陽極反應為：[Fe(CN)₆]^2――e^－＝[Fe(CN)₆]³^－

B．電解過程中陰極附近溶液的pH降低

C．電解過程中每處理l mol硫化氫氣體，理論上轉移電子2 mol

D．該處理方法理論上不需要補充電解質溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某中學課外興趣小組用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Mg²⁺）作系列探究，裝置如圖所示：

（1）電解時，甲同學發(fā)現(xiàn)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁，請用離子方程式表示原因：
___________________________________________________________________________________。
（2）一段時間后，你認為C中溶液可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________________________________，請用離
子方程式表示原因______________________________________________________。
（3）隨著反應的進行，興趣小組的同學們都特別注意到D中溶液紅色逐漸褪去。他們對溶液紅色褪去主要原因提出了如下假設，請你完成假設二。
假設一：B中逸出氣體與水反應生成的物質有強氧化性，使紅色逐漸褪去；
假設二：______________________________________________________________________。
（4）請你設計實驗驗證上述假設一，寫出實驗步驟及結論：_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖為細菌冶銅和火法冶銅的主要流程。

(1) 硫酸銅溶液一般呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性，原因是________ (用離子方程式表示）。寫出電解硫酸銅溶液的化學方程式：______________(電解過程中，始終無氫氣產(chǎn)生)。
(2)細菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝。細菌冶銅與火法冶銅相比，優(yōu)點為________________(寫出一點即可)。

(3) 用惰性電極分別電解濃的氯化銅溶液和硫酸銅溶液。電解濃的氯化銅溶液時發(fā)現(xiàn)陰極有金屬銅生成，同時陰極附近會出現(xiàn)棕褐色溶液。而電解硫酸銅溶液時，沒有棕褐色溶液生成。下面是關于棕褐色溶液成分的探究_：
①有同學認為，陰極附近出現(xiàn)的棕褐色溶液是氯氣反應的結果，你認為他的猜測是否正確？________(填“正確”或“不正確"），原因是__________
資料1:
一般具有混合價態(tài)(指化合物中同一元素存在兩種不同的化合價，如Fe₃O₄中的 Fe元索)的物質的顏色比單一價態(tài)的物質的顏色要深。
資料2:
CuCl微溶于水，能溶于濃鹽酸。
②猜想：棕褐色溶液中可能含有的離子是________(填3種主要離子符號）。
③驗證猜想：完成實驗方案(配制棕褐色溶液）。
取少量________固體于試管中，加入________使其溶解，再加入________溶液，觀察現(xiàn)象。
④已知電解前，U形管中加入了________100mL0.5 mol . L^－¹ CuCl₂溶液，電解結朿時電路中一共轉移了 0.03 mol電子，且陰極生成0. 64 g銅，則形成的低價陽離子的物質的量為________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)粗鋼。
（1）該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu₂O+Cu₂S

6Cu+SO₂↑，反應的氧化劑是。
（2）火法熔煉的粗銅含雜質較多。某化學研究性學習小組在實驗室條件下用CuSO₄溶液作電解液來實現(xiàn)粗銅的提純，并對電解后溶液進行凈化除雜和含量測定。
實驗一粗銅的提純粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（與酸不反應），電解時粗銅應與電源的極相連，陰極上的電極反應式為。
實驗二電解后溶液的凈化除雜在精煉銅的過程中，電解液中c（Cu²⁺）逐漸下降，c（Fe²⁺）、c（Zn²⁺）會逐漸增大，所以需定時除去其中的Fe²⁺、Zn²⁺。甲同學參考下表的數(shù)據(jù)，設計了如下方案：

試劑a是（填化學式），其目的是；該方案能夠除去的雜質離子是（填離子符號）。
實驗三電解后溶液離子含量的測定
乙同學設計了如下方案：

則100mL溶液中Cu²⁺的濃度為 mol·L^-1，F(xiàn)e²⁺的濃度為 mol·L^-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

碘鹽的主要成分是KIO₃和NaCl，KIO₃在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，電解KI溶液，反應方程式為KI+3H₂O＝KIO₃ +3H₂↑。下列有關說法中正確的是

A．電解時，石墨作陰極，鐵作陽極

B．電解時，在陰極上產(chǎn)生KIO₃

C．電解后電解質溶液pH變大

D．電解中每轉移0.6mol e^－，理論上可得到0.1mol無水KIO₃晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池

試回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則B是              極，材料是            ，A電極反應為                                                   。
（2）乙池中若滴入少量石蕊試液，電解一段時間后Fe極附近呈           色．
（3）若甲池為電解精煉銅，陰極增重6.4g，則：乙池中陽極放出的氣體在標準狀況下的體積為                                 ；若此時乙池剩余液體為400 mL，則電解后得到堿液的物質的量濃度為                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解CuSO₄溶液一段時間后，欲使溶液恰好恢復至電解前情況，可加入的物質是（）

A．CuSO₄

B．Cu(OH)₂

C．Cu

D．CuO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎳--鎘(Ni--Cd)可充電電池可以發(fā)生如下反應：
Cd(OH)₂+ 2Ni(OH)₂

Cd + 2NiO(OH)+ 2H₂O
由此可知，該電池充電時的陽極是（）。

A．Cd

B．NiO(OH)

C．Cd(OH)₂

D．Ni(OH)₂

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