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在下圖裝置中，若通電一段時間后乙裝置左側電極質量增加，則下列說法錯誤的是

甲乙丙

A．當甲裝置中共產生標準狀況下4.48 L氣體時，Cu電極上質量增加43.2g

B．電解過程中裝置丙的pH無變化

C．向甲中通人適量的HCl氣體，可使溶液恢復到電解前的狀態

D．乙中左側電極反應式：Cu²⁺+2e^-=Cu

試題分析：由裝置甲發生的反應可得兩電極產生的氣體體積相等，所以產生氫氣為2.24 L，轉移電子0.2 mol，則銅電極上生成Ag0.2 mol，質量為21.6 g，A選項不正確，裝置內陰極析出銀單質，陽極上的銀失去電子變成銀離子，理論上溶液的物質的量濃度不變，pH保持不變，B選項正確，裝置甲中開始的反應為：2KCl+2H₂O2KOH+H₂↑+Cl₂↑，故要使溶液恢復可通入適最HCl氣體即可，C選項正確，乙裝置的左側電極質量增加，則左側為陰極，由此可確定X極為負極，Y為正極，乙裝置中銅離子放電，D選項正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某中學課外興趣小組用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca²^＋、Mg²^＋）作系列探究，裝置如圖所示：

（1）電解時，甲同學發現電極a附近溶液出現渾濁，請用離子方程式表示原因________________________________________________________________________。
（2）一段時間后，你認為C中溶液可能出現的現象是________________________，請用離子方程式表示原因______________________________________。
（3）實驗結束后，乙同學將A中的物質冷卻后加入到H₂S溶液中發現有氣泡出現，但加入到稀鹽酸中卻沒有任何現象。請用化學方程式和簡要的文字解釋原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（4）隨著反應的進行，興趣小組的同學們都特別注意到D中溶液紅色逐漸褪去。他們對溶液紅色褪去的主要原因提出了如下假設，請你完成假設二。
假設一：B中逸出的氣體與水反應生成的物質有強氧化性，使紅色逐漸褪去；
假設二：___________________________________________________。
（5）請你設計實驗驗證上述假設一，寫出實驗步驟及結論：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

）如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。請回答：

（1）一段時間后，甲中溶液顏色              ，
寫出甲中C的電極反應式                        。
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為        。
（3）現用丙裝置給銅件鍍銀，電鍍液是        溶液。當乙中溶液的pH是13時(此時乙溶液體積為500 mL)，丙中鍍件上析出銀的質量為                。
（4）若將F電極更換為鐵，其他裝置都不變，則乙中發生總反應的離子方程式是                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用下圖裝置電解硫酸銅溶液，下列說法正確的是

A．b電極上發生氧化反應

B．該裝置能將化學能轉變成電能

C．電解質溶液中Cu²⁺從b電極向a電極遷移

D．若a為銅，則a的電極反應式為：Cu-2e^-=Cu²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

課題式研究性學習是培養學生創造性思維的良好方法，某研究性學習小組將下列裝置如圖鏈接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附件先顯紅色。試回答下列問題：

（1）電源A極的名稱是        。
（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式：                                      。
（3）如果收集乙裝置中產生的氣體，相同狀況下兩種氣體的體積比是          。
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是       （填“銅”或“銀”），電鍍液的溶質是        (填化學式)。
（5）裝置丁中的現象是                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氣態廢棄物中的硫化氫可用電化學的方法轉化為可利用的硫：配制一份電解質溶液，主要成分為：K₄[Fe(CN)₆](200 g/L)和KHCO₃(60 g/L)；通電電解，通入H₂S氣體。過程中涉及硫化氫轉化為硫的總反應：2Fe(CN)₆³^－＋2CO₃²^－＋H₂S＝2Fe(CN)₆⁴^－＋2HCO₃^－＋S，則下列說法不正確的是（）

A．電解過程中的陽極反應為：[Fe(CN)₆]^2――e^－＝[Fe(CN)₆]³^－

B．電解過程中陰極附近溶液的pH降低

C．電解過程中每處理l mol硫化氫氣體，理論上轉移電子2 mol

D．該處理方法理論上不需要補充電解質溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為用惰性電極電解CuCl₂溶液并驗證其產物的實驗裝置，則下列說法不正確的是( )

A．電源a極為負極

B．KI—淀粉溶液會變藍色

C．若加入適量CuCl₂可使電解后的溶液恢復原狀態

D．電極Ⅰ上發生的電極反應為：Cu－2e^－=Cu²^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某水溶液中含有等物質的量濃度的Cu(NO₃)₂和MgCl₂，對該溶液以惰性電極進行電解，分階段寫出電解反應的化學方程式。
第一階段的反應：______________________________________________________________________；
第二階段的反應：______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

工業上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產粗鋼。
（1）該工藝的中間過程會發生反應：2Cu₂O+Cu₂S

6Cu+SO₂↑，反應的氧化劑是。
（2）火法熔煉的粗銅含雜質較多。某化學研究性學習小組在實驗室條件下用CuSO₄溶液作電解液來實現粗銅的提純，并對電解后溶液進行凈化除雜和含量測定。
實驗一粗銅的提純粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（與酸不反應），電解時粗銅應與電源的極相連，陰極上的電極反應式為。
實驗二電解后溶液的凈化除雜在精煉銅的過程中，電解液中c（Cu²⁺）逐漸下降，c（Fe²⁺）、c（Zn²⁺）會逐漸增大，所以需定時除去其中的Fe²⁺、Zn²⁺。甲同學參考下表的數據，設計了如下方案：

試劑a是（填化學式），其目的是；該方案能夠除去的雜質離子是（填離子符號）。
實驗三電解后溶液離子含量的測定
乙同學設計了如下方案：

則100mL溶液中Cu²⁺的濃度為 mol·L^-1，Fe²⁺的濃度為 mol·L^-1。

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