【題目】下列物質中，所含分子數最多的是
A. 22.4L O2(標準狀況) B. 1.6 g H2
C. 1.2 mol H2SO4 D. 28g CaO
期末集結號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵、鈷、鎳具有相似的性質，在化學上稱為鐵系元素。回答下列問題：
（1）LiCoO2、 LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料。基態Co原子核外電子排布式為_________，第四電離能I4(Co) _________I4(Fe)(填“>”或“<”)，PO43－的空間構型為_________。
（2）鐵系元素能與CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金屬羰基配合物。
與CO互為等電子體的分子和離子分別為_________和_________(各舉一種，填化學式)；在CO分子中，鍵與π鍵數目之比為_________。
（3）鐵與K2O、
(環戊二烯)在隔絕空氣條件下共熱可制得二茂鐵[Fe(C5H5)2]。在環戊二烯中，C原子的雜化軌道類型為_________。二茂鐵熔點為446K，不溶于水，易溶于乙醚、苯、乙醇等有機溶劑，373K即升華；從各種性質看，都表明它是典型的_________化合物。
（4）鐵單質的堆積方式有兩種，其剖面圖分別如圖a、b所示。
在圖a所示堆積方式里鐵原子的半徑為rpm，則其晶胞棱長為_________cm。
在圖b所示堆積方式里鐵原子的總體積占晶體體積的比例為_________(用含圓周率π的代數式表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，向10 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液體積關系如右圖所示：
(1)用電離方程式表示P點pH＜7的原因是________。
(2)M、Q兩點中，水的電離程度較大的是________點。
(3)下列關系中，正確的是________。
a.M點c(Na+)＞c(NH4+)
b.N點c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)
c.Q點c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Na+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期；C、B可按原子個數比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙；A原子的最外層電子數比次外層電子數多3個；D周期序數等于D原子最外層電子數；E原子半徑是同周期中最小的(除稀有氣體外)，根據以上信息回答下列問題：
(1)A元素在周期表中的位置__________________；
(2)乙物質中存在的化學鍵類型是______________；
(3)寫出C與D的最高價氧化物對應的水化物相互間反應的離子方程式_____________；
(4)E的單質通入C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中反應生成的“84”消毒液的有效成分的電子式為_______________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，則下列說法正確的是
A. 18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NA
B. 0.1mol·L－1的NaCl溶液中含有的Na+的數目為0.1NA
C. 11.2LCO2中含有的分子數為0.5NA
D. 標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.25NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃、101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3 kJ·mol－1，下列熱化學方程式書寫正確的是( )
A. 1/2Ba(OH)2(aq)＋1/2H2SO4(aq)
1/2BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
B. 1/2KOH(aq)＋H2SO4(aq)1/2K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C. 2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D. KOH(aq)＋1/2H2SO4(濃)1/2K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于下圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
（1）從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是__________，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是___________________________________。
（2）為保證該實驗成功該同學采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用在于_________。
（3）若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量_______（填“相等”“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱__________（填“相等”“不相等”）
（4）倒入NaOH溶液的正確操作是：________。（從下列選出）
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（5）實驗數據如下表：①請填寫下表中的空白：
溫度 實驗次數 | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值 (t2－t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ___________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | ||
②近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝_________。(提示：ΔH=－
,保留一位小數)。
③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母)________。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
（6）如果用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液與足量稀硫酸溶液反應，反應放出的熱____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。
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