【題目】既有離子鍵，又有共價鍵的物質是
A. MgO B. Na2S C. NaOH D. CO2
浙江之星課時優化作業系列答案
激活思維優加課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是：
A. 28g聚乙烯中含有NA個碳碳雙鍵
B. 1mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發生取代反應，共消耗氯氣的分子數最多為6NA
C. 標準狀況下，2.24LCCl4中的原子總數大于0.5NA
D. 15g甲基含有的電子數是9NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，VIA元素單質與H2反應生成氣態H2X的熱化學方程式如下：
O2(g) +H2(g) ＝H2O(g) 
H＝－242kJ·mol－1
S(g)+ H2(g) ＝H2S(g) H＝－20kJ·mol－1
Se(g)+H2(g)
H2Se(g) H＝+81kJ·mol－1
下列說法正確的是
A. 穩定性：H2O< H2S< H2Se
B. 降溫有利于Se與H2反應生成H2Se
C. O2(g)+2H2S(g)＝2H2O(g)+2S(g) H＝－444 kJ·mol－1
D. 隨著核電荷數的增加，VIA族元素單質與H2的化合反應越容易發生
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 合成氯化氫時，通入過量的Cl2使H2完全燃燒
B. 合成氯化氫時，通入過量的H2使Cl2完全燃燒
C. 合成氯化氫時，按Cl2和H2體積比1∶1通入
D. 合成氯化氫時，Cl2和H2按任意比通入
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【題目】錳是一種非常重要的金屬元素，在很多領域有著廣泛的應用。利用廢鐵屑還原浸出低品位軟錳礦制備硫酸錳，然后進行電解，是制備金屬錳的新工藝，其流程簡圖如下：
已知：
i. 低品位軟錳礦主要成份有MnO2、Al2O3、Fe2O3、Cu2(OH)2CO3、CaCO3、SiO2等。
ii. 部分金屬離子以氫氧化物沉淀時的pH
Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Cu2+ | |
開始沉淀的pH | 6.8 | 1.8 | 3.7 | 8.6 | 5.2 |
沉淀完全的pH | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.1 | 6.7 |
iii. 幾種化合物的溶解性或溶度積(Ksp)
MnF2 | CaS | MnS | FeS | CuS |
溶于水 | 溶于水 | 2.5×10－13 | 6.3×10－18 | 6.3×10－36 |
(1)研究表明，單質Fe和Fe2+都可以還原MnO2。在硫酸存在的條件下，MnO2將Fe氧化為span>Fe3+的離子方程式是____________。
(2)清液A先用H2O2處理，然后加入CaCO3，反應后溶液的pH≈5。濾渣a的主要成分中有黃銨鐵礬NH4Fe3(SO4)2(OH)6。
①H2O2的作用是____________(用離子方程式表示)。
②濾渣a中除了黃銨鐵礬，主要成分還有X。用平衡移動原理解釋產生x的原因：____________。
(3)用離子方程式表示MnS固體的作用：____________。
(4)濾渣c的成分是____________。
(5)如下圖所示裝置，用惰性電極電解中性MnSO4溶液可以制得金屬Mn。陰極反應有：
i. Mn2++2e－＝Mn ii. 2H++2e－＝H2↑
電極上H2的產生會引起錳起殼開裂，影響產品質量。
①電解池陽極的電極方程式是________________。
②清液C需要用氨水調節pH＝7的原因是____________。
③電解時，中性MnSO4溶液中加入(NH4)2SO4的作用除了增大溶液導電性之外，還有___________(結合電極反應式和離子方程式解釋)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質中，所含分子數最多的是
A. 22.4L O2(標準狀況) B. 1.6 g H2
C. 1.2 mol H2SO4 D. 28g CaO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 標準狀況下，11.2L氯仿中含有C-Cl鍵的數目為1.5NA
B. 2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子數均為0.2NA
C. 6.8g熔融態KHSO4中含有0.1NA個陽離子
D. 常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數為9NA
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【題目】下列關于化學反應速率的敘述不正確的是（ ）
A.食物放在冰箱中會減慢變質的速率
B.實驗室制備CO2時，可通過升高溫度來加快反應速率
C.實驗室用鐵片和稀硫酸制備H2時，選用98%H2SO4能加快反應速率
D.化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產物
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