【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，則下列說法正確的是
A. 18gD2O和18gH2O中含有的質子數均為10NA
B. 0.1mol·L－1的NaCl溶液中含有的Na+的數目為0.1NA
C. 11.2LCO2中含有的分子數為0.5NA
D. 標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.25NA
【答案】D
【解析】
A、根據n=
并結合D2O、H2O中的電子數來計算；18g水的物質的量為1mol，水中含有10個質子，18gD2O物質的量不是1mol，含質子數不是1mol，含有質子數不同，選項A錯誤；
B、0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子的濃度為0.1mol/L，離子數目與離子濃度、溶液體積有關，未告訴溶液體積，無法計算離子數目，選項B錯誤；
C、二氧化碳所處的狀態不明確，不一定是標況，故11.2L二氧化碳的物質的量不一定是0.5mol，選項C錯誤；
D、標況下5.6L二氧化碳的物質的量為0.25mol，而過氧化鈉與二氧化碳反應時，當1mol二氧化碳參與反應時，轉移1mol電子，故0.25mol二氧化碳轉移0.25mol電子即0.25NA個，選項D錯誤；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】錳是一種非常重要的金屬元素，在很多領域有著廣泛的應用。利用廢鐵屑還原浸出低品位軟錳礦制備硫酸錳，然后進行電解，是制備金屬錳的新工藝，其流程簡圖如下：
已知：
i. 低品位軟錳礦主要成份有MnO2、Al2O3、Fe2O3、Cu2(OH)2CO3、CaCO3、SiO2等。
ii. 部分金屬離子以氫氧化物沉淀時的pH
Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Cu2+ | |
開始沉淀的pH | 6.8 | 1.8 | 3.7 | 8.6 | 5.2 |
沉淀完全的pH | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.1 | 6.7 |
iii. 幾種化合物的溶解性或溶度積(Ksp)
MnF2 | CaS | MnS | FeS | CuS |
溶于水 | 溶于水 | 2.5×10－13 | 6.3×10－18 | 6.3×10－36 |
(1)研究表明，單質Fe和Fe2+都可以還原MnO2。在硫酸存在的條件下，MnO2將Fe氧化為span>Fe3+的離子方程式是____________。
(2)清液A先用H2O2處理，然后加入CaCO3，反應后溶液的pH≈5。濾渣a的主要成分中有黃銨鐵礬NH4Fe3(SO4)2(OH)6。
①H2O2的作用是____________(用離子方程式表示)。
②濾渣a中除了黃銨鐵礬，主要成分還有X。用平衡移動原理解釋產生x的原因：____________。
(3)用離子方程式表示MnS固體的作用：____________。
(4)濾渣c的成分是____________。
(5)如下圖所示裝置，用惰性電極電解中性MnSO4溶液可以制得金屬Mn。陰極反應有：
i. Mn2++2e－＝Mn ii. 2H++2e－＝H2↑
電極上H2的產生會引起錳起殼開裂，影響產品質量。
①電解池陽極的電極方程式是________________。
②清液C需要用氨水調節pH＝7的原因是____________。
③電解時，中性MnSO4溶液中加入(NH4)2SO4的作用除了增大溶液導電性之外，還有___________(結合電極反應式和離子方程式解釋)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質中，所含分子數最多的是
A. 22.4L O2(標準狀況) B. 1.6 g H2
C. 1.2 mol H2SO4 D. 28g CaO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于化學反應速率的說法正確的是( )
A. 化學反應速率可用某時刻生成物的物質的量來表示
B. 在同一反應中，用反應物或生成物濃度變化表示的化學反應速率的值是相等的
C. 化學反應速率是指反應進行的時間內，反應物濃度的減少或生成物濃度的增加
D. 可用單位時間內氫離子物質的量濃度的變化來表示氫氧化鈉與硫酸的反應速率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 標準狀況下，11.2L氯仿中含有C-Cl鍵的數目為1.5NA
B. 2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子數均為0.2NA
C. 6.8g熔融態KHSO4中含有0.1NA個陽離子
D. 常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數為9NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是（ ）
A. 圖1所示的裝置能將化學能轉變為電能
B. 圖2所示的反應為吸熱反應
C. 中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低
D. 化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向火箭燃料液態聯氨（N2H4）中加入催化劑，發生反應：N2H4(l)=N2(g)+2H2(g) △H。
已知： ①3N2H4(l)=4NH3(g)+ N2(g) △H1=-336.6kJ·mol－1
②N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)△H2=-92.4kJ·mol－1。
下列說法錯誤的是
A. 使用催化劑后，反應②的正、逆反應的活化能都減小，但△H1不變
B. △H=-151.8kJ·mol－1
C. 將28g N2和10mol H2混合充分反應，放出的熱量一定小于92.4 kJ
D. 聯氨作為火箭燃料是一種清潔能源
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. Na與水反應Na+H2O===Na++OH-+H2↑
B. 向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
C. 實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞SiO2+2OH-==SiO32-+H2O
D. 向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O+CO32-
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