Question

【題目】（15分）ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。

（1）儀器D的名稱是 。安裝F中導管時，應選用圖2中的 。

（2）打開B的活塞，A中發生反應：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。

（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是 。

（4）已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為 ，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，則裝置F的作用是 。

（5）已吸收ClO2氣體的穩定劑Ⅰ和穩定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩定劑是 ，原因是 。

Answer 1

【答案】9.（15分）

（1）錐形瓶 b （2）慢 （3）吸收Cl2

（4）4H＋+5ClO2-=Cl－+4ClO2↑+2H2O 驗證是否有ClO2生成

（5）穩定劑Ⅱ，穩定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度

【解析】

（1）根據儀器特征，儀器D的名稱是錐形瓶；根據操作分析，F裝置應是Cl2和KI反應，所以應該長管進氣，短管出氣，選b。

（2）為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度要慢。

（3）F裝置中能發生Cl2+2KI=2KCl+I2，碘遇淀粉變藍，所以F中溶液的顏色若不變，則裝置C的作用是吸收Cl2。

（4）在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，再根據化合價升降相等和電荷守恒以及原子守恒配平，該反應的離子方程式為4H＋+5ClO2-=Cl－+4ClO2↑+2H2O; 在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2生成.

（5）根據圖3可知，穩定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度,所以穩定劑Ⅱ好。