Question

【題目】有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀，濾液與4molL﹣1NaOH溶液時恰好完全中和．試求：
（1）混合液H2SO4、HNO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？
（2）另取10mL原混合液稀釋至80mL，加入1.92g銅粉共熱時，收集到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少毫升？

Answer 1

【答案】
（1）解：硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀為硫酸鋇，

硫酸根守恒故n（H2SO4）=n（BaSO4）= =0.04mol，故原溶液中c（H2SO4）= =4mol/L；

濾液中氫離子物質(zhì)的量不變，與4.0molL﹣1NaOH溶液反應(yīng)，用去40mL堿液時恰好完全中和，酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)，H+與OH﹣1：1反應(yīng)，故n（HNO3）+2（H2SO4）=n（NaOH），即n（HNO3）+2×0.04mol=0.04L×4mol/L，解得n（HNO3）=0.08mol，故原溶液中c（HNO3）= =8mol/L，

答：混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為4mol/L、HNO3的物質(zhì)的量濃度是8mol/L；

（2）解：1.92g銅粉物質(zhì)的量為0.03mol，溶液中氫離子的物質(zhì)的量為10×10﹣3×（4×2+8×1）mol=0.16mol，根據(jù)離子方程式：

3Cu+8H++2NO =3Cu2++2NO↑+4H2O，

3mol 8mol 44.8L

0.03mol 0.16mol V

由此可知?dú)潆x子過量，則 = ，

解得V=0.448L，

答：收集到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L．

【解析】（1）酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀為硫酸鋇，根據(jù)n= 計算硫酸鋇的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫酸根守恒n（H2SO4）=n（BaSO4），濾液中氫離子物質(zhì)的量不變，與4.0molL﹣1NaOH溶液反應(yīng)，用去40mL堿液時恰好完全中和，酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)，H+與OH﹣1：1反應(yīng)，故n（HNO3）+2（H2SO4）=n（NaOH），根據(jù)c= 計算硫酸、硝酸的物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)離子方程式：3Cu+8H++2NO =3Cu2++2NO↑+4H2O，先判斷過量問題，再利用量少的完全反應(yīng)計算．