【題目】已知2NaOH＋Br2===NaBr＋NaBrO＋H2O，若從溴水中把溴萃取出來，可選用的萃取劑是（ ）
A. 食鹽飽和溶液B. 無水酒精C. 四氯化碳D. 氫氧化鈉溶液
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗方案設計中，可行的是
A. 加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鐵粉
B. 用萃取的方法分離汽油和煤油
C. 用溶解和過濾的方法分離硝酸鉀和氯化鈉固體混合物
D. 將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫能是發展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環節．回答下列問題：
（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優點是（至少答出兩點）．但是氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式： ．
（2）氫氣可用于制備H2O2 ． 已知：
H2（g）+A（l）═B（l）△H1
O2（g）+B（l）═A（l）+H2O2（l）△H2
其中A、B為有機物，兩反應均為自發反應，則H2（g）+O2（g）═H2O2（l）的△H=0（填“＞”或“=”）
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx（s）+yH2（g）MHx+2y（s）△H＜0達到化學平衡．下列有關敘述正確的是
a．容器內氣體壓強保持不變
b．吸收ymol H2只需1molMHx
c．若降溫，該反應的平衡常數增大
d．若向容器內通入少量氫氣，則v（放氫）＞v（吸氫）
（4）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為 ．
（5）化工生產的副產氫也是氫氣的來源，電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4 ． 同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH﹣→FeO42﹣+3H2↑，裝置如圖所示，裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色FeO42﹣ ， 鎳電極有氣泡產生．若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區會產生紅褐色物質．
已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，易被H2還原．
①電解一段時間后，c（OH﹣）降低的區域在（填“陰極室”或“陽極室”）．
②電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因為 ．
③c（Na2FeO4）隨初始c（NaOH）的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因 ．
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【題目】氟、氯、溴、碘四種元素，下列有關它們的性質遞變規律的說法，不正確的是( )
A. 單質的密度依次增大
B. 單質的熔點和沸點依次升高
C. 氯氣可從碘化鉀溶液中置換出碘
D. 溴單質可從氯化鈉溶液中置換出氯
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【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴體的裝置示意圖及有關數據如表：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/gcm﹣3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態溴．再將b中的液溴慢慢加入a中，充分反應．裝置a中主要反應：；裝置d的作用 ．
（2）反應過程中，a外壁溫度升高．為提高原料的利用率，可采取以下措施：
①采用裝置c進行冷凝回流，回流的主要物質有 ．
②利用溫度計控制溫度，適宜的溫度范圍為（填序號）．
A．＞156℃B．59℃﹣80℃C．＜59℃
（3）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．
步驟②中NaOH溶液洗滌的主要作用是（用化學方程式表示）；
（4）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為 ， 要進一步提純，下列操作中必須的是（填序號）．
A．分液 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取
（5）在該實驗中，a的容積最適合的是（填序號）．
A.25mL
B.50mL
C.250mL
D.500mL
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【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大．其中A原子核外有三個未成對電子； B元素是地殼中含量最多的金屬元素；C原子核外的M層中有兩對成對電子；D是使用最廣泛的合金的主要成分．E原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿．請根據以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）E+離子的最外層電子排布式 ， A、B、C的第一電離能最小的是
（2）A的最高價含氧酸分子中心原子是雜化．
（3）A、B形成某種化合物的晶胞結構如下圖一所示（“O”表示B原子），則其化學式為 ， 一個B原子周圍距離最近且等距的B原子有個．B原子的堆積方式與下圖中的相同．（填“圖二”或“圖三”）
（4）1183K以下D晶體的晶胞為鉀型，而1183K以上則轉變為銅型，在兩種晶胞中最鄰近的D原子間距離相同，則兩種晶體中原子的空間利用率之比為（可用根號表示）．
（5）開發新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結構”而成為潛在的儲氫材料．X一定不是（填標號）．
A.H2O
B.CH4
C.HF
D.CO（NH2）2 ．
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【題目】有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀，濾液與4molL﹣1NaOH溶液時恰好完全中和．試求：
（1）混合液H2SO4、HNO3的物質的量濃度各是多少？
（2）另取10mL原混合液稀釋至80mL，加入1.92g銅粉共熱時，收集到氣體在標準狀況下的體積為多少毫升？
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【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發生如下反應：3X（氣）+Y（氣）=nZ（氣）+2W（氣）．5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的化學反應平均速率為0.01molL﹣1min﹣1 ， 則上述反應中Z氣體的計量系數 n的值是（ ）
A.1
B.2
C.3
D.4
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