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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】實驗是化學研究的基礎。下列有關實驗裝置進行的相應實驗,不能達到實驗目的的是

1 2 3 4

A. 用圖1所示裝置吸收多余的Cl2

B. 用圖2所示裝置蒸發NaCl飽和溶液制備NaCl晶體

C. 用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2

D. 用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

【答案】C

【解析】A、Cl2能與NaOH反應:Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O ,A項正確;B、NaCl受溫度變化影響不大,可用蒸發的方法制備NaCl晶體;C、純堿為粉末固體,關閉止水夾不能使固、液分離,且鹽酸易揮發,則不能利用圖中裝置制取少量純凈的CO2氣體,C項錯誤;D、四氯化碳與水互不相容,可用分液漏斗分離,D項正確;答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水曬鹽的原理是(

A.海水分解

B.溫度升高,其他溶質的溶解度增大

C.升高溫度,降低食鹽在水中的溶解度

D.利用陽光、風力蒸發水分使氯化鈉成晶體析出

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以石化產品乙烯、丙烯為原料合成厭氧膠的流程如圖.

關于該過程的相關敘述正確的是(
A.反應④的反應類型是加聚
B.物質A含有兩種官能團
C.物質B催化氧化后可以得到乙醛
D.1mol物質D最多可以消耗2molNaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫能是發展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環節.回答下列問題:
(1)與汽油相比,氫氣作為燃料的優點是(至少答出兩點).但是氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池,寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式:
(2)氫氣可用于制備H2O2 . 已知:
H2(g)+A(l)═B(l)△H1
O2(g)+B(l)═A(l)+H2O2(l)△H2
其中A、B為有機物,兩反應均為自發反應,則H2(g)+O2(g)═H2O2(l)的△H=0(填“>”或“=”)
(3)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲氫反應:MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)△H<0達到化學平衡.下列有關敘述正確的是
a.容器內氣體壓強保持不變
b.吸收ymol H2只需1molMHx
c.若降溫,該反應的平衡常數增大
d.若向容器內通入少量氫氣,則v(放氫)>v(吸氫)
(4)利用太陽能直接分解水制氫,是最具吸引力的制氫途徑,其能量轉化形式為
(5)化工生產的副產氫也是氫氣的來源,電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4 . 同時獲得氫氣:Fe+2H2O+2OH→FeO42+3H2↑,裝置如圖所示,裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色FeO42 , 鎳電極有氣泡產生.若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區會產生紅褐色物質.
已知:Na2FeO4只在強堿性條件下穩定,易被H2還原.
①電解一段時間后,c(OH)降低的區域在(填“陰極室”或“陽極室”).
②電解過程中,須將陰極產生的氣體及時排出,其原因為
③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點中的一點,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】不能使橙黃色溴水變成無色溶液的是

A.鋅粉B.用四氯化碳多次萃取

C.氫氧化鉀溶液D.碘化鉀溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氟、氯、溴、碘四種元素,下列有關它們的性質遞變規律的說法,不正確的是(  )

A. 單質的密度依次增大

B. 單質的熔點和沸點依次升高

C. 氯氣可從碘化鉀溶液中置換出碘

D. 溴單質可從氯化鈉溶液中置換出氯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溴苯是一種化工原料,實驗室合成溴體的裝置示意圖及有關數據如表:

溴苯

密度/gcm﹣3

0.88

3.10

1.50

沸點/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按下列合成步驟回答問題:
(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑.在b中小心加入4.0mL液態溴.再將b中的液溴慢慢加入a中,充分反應.裝置a中主要反應:;裝置d的作用
(2)反應過程中,a外壁溫度升高.為提高原料的利用率,可采取以下措施:
①采用裝置c進行冷凝回流,回流的主要物質有
②利用溫度計控制溫度,適宜的溫度范圍為(填序號).
A.>156℃B.59℃﹣80℃C.<59℃
(3)液溴滴完后,經過下列步驟分離提純:
①向a中加入10mL水,然后過濾除去未反應的鐵屑;
②濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗滌.
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾.
步驟②中NaOH溶液洗滌的主要作用是(用化學方程式表示)
(4)經以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質為 , 要進一步提純,下列操作中必須的是(填序號).
A.分液 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取
(5)在該實驗中,a的容積最適合的是(填序號).
A.25mL
B.50mL
C.250mL
D.500mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一硫酸與硝酸的混合溶液,取出10mL加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀,濾液與4molL1NaOH溶液時恰好完全中和.試求:
(1)混合液H2SO4、HNO3的物質的量濃度各是多少?
(2)另取10mL原混合液稀釋至80mL,加入1.92g銅粉共熱時,收集到氣體在標準狀況下的體積為多少毫升?

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有反應aA(g)+bB(g)pC(g),達到平衡后,當升高溫度時,B的轉化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質量分數也減小,則:
(1)該反應的逆反應是熱反應,且a+bp(填“>”“<”或“=”).
(2)減壓時,A的質量分數(填“增大”“減小”或“不變”,下同),正反應速率
(3)若加入B(體積不變),則A的轉化率 , B的轉化率
(4)若升高溫度,則平衡時,B、C的濃度之比
(5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質的量
(6)若B是有色物質,A、C均為無色物質,則加入C(體積不變)時混合物的顏色 , 而維持容器內氣體的壓強不變,充入氖氣時,混合物的顏色 . (填“變淺”“變深”或“不變”)

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同步練習冊答案
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