Question

下列敘述正確的是(　　)

A．濃度均為0.1 mol·的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合所得的溶液中: c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.2" mol·

B．0.1 mol·NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+2c(C)

C．0.2 mol·HCl溶液與等體積的0.1 mol·NaOH溶液混合后,溶液的pH=1

D．0.1 mol·氨水中滴入0.1 mol·鹽酸至溶液呈中性時,混合溶液中:c(N)=c(Cl-)

Answer 1

D

A項,兩種溶液等體積混合,濃度減小,則根據(jù)元素守恒,c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)="0.1" mol·,錯誤;B項,由物料守恒可知:c(Na⁺)=c(HC)+c(H₂CO₃)+c(C),錯誤;C項,令溶液體積均為1 L,則反應(yīng)之后c(H⁺)="0.05" mol·,錯誤;D項,根據(jù)電荷守恒可得:c(N)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-),由于溶液呈中性,所以c(H⁺)=c(OH^-),則有c(N)=c(Cl^-)。