Question

在0.1 mol/L的醋酸鈉溶液中加入等體積的下列物質，溶液中離子濃度大小關系正確的是(   )

A．水；c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

B．0.1 mol/L鹽酸；c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

C．0.1 mol/L醋酸；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

D．0.1 mol/L氫氧化鈉；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

Answer 1

B

A項，正確的離子濃度順序為c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)；B項，加入0.1 mol/L鹽酸后，生成等濃度的NaCl和醋酸混合液，故有c(Na⁺)= c(Cl^-)，考慮水的電離，故有c(H⁺)＞c(CH₃COO^-)，B正確；C項，電離大于水解，正確的離子濃度順序為c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-) ；D項，正確的離子濃度順序為c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)。