Question

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．NaHSO₃溶液呈酸性，則有：c（Na^＋）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H^＋）＞c（OH^－）
B．pH相等的CH₃COONa和Na₂CO₃兩種溶液：c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
C．強酸HA溶液與弱堿MOH溶液混合后溶液呈中性，則有：c（M^＋）＝c（A^－）
D．0.1 mol·L^－1的NaHA溶液pH＝1，則有：c（Na^＋）＝c（H₂A）＋c（HA^－）＋c（A^2－）

Answer 1

C

A項，亞硫酸氫根離子電離生成氫離子和亞硫酸根離子，水存在微弱的電離生成氫離子和氫氧根離子，所以氫離子濃度大于亞硫酸根離子濃度，A錯；B項，相同濃度的CH₃COONa和Na₂CO₃溶液，CH₃COO^－的水解程度小于CO₃^2-的水解程度，所以pH相同的CH₃COONa和Na₂CO₃溶液：c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）；C項，根據電荷守恒得c（M^＋）＋c（H^＋）＝c（A^－）＋c（OH^－），由于溶液呈中性，則c（H^＋）＝c（OH^－），所以c（M^＋）＝c（A^－）；D項，0.1 mol·L^－1的NaHA溶液pH＝1，則NaHA=Na^＋＋H^＋＋A^2－，所以溶液中不存在HA^－和H₂A。