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有關下列圖像說法正確的是（）

A．由圖1可知合成氨反應為自發反應，加入適當的催化劑，E和△H都減小

B．圖2表示向含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺中加入NaOH溶液與產生沉淀質量的變化關系

C．圖3表示合成氨反應在其他條件不變的情況下，改變起始物n（H₂）對此反應平衡的影響。可知反應物N₂的轉化率最高的是b點；T₁＞T₂，K₂＞ K₁（T₁和T₂表示溫度，K₁、K₂表示對應溫度下平衡常數）

D．圖4表示25℃時，用0.1 mol·L^-¹鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L^-1氨水的pH隨加入鹽酸體積的變化

催化劑能改變活化能，但不能改變反應熱，A不正確；選項B中根據圖像可知，增大氫氣的濃度，平衡向正反應方向移動，因此氮氣的轉化率增大，所以氮氣轉化率最高的不受b點，C不正確；氨水是弱堿，因此恰好反應時，溶液顯酸性，選項D不正確，所以正確的答案選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．合成氨生產過程中將NH₃液化分離，可加快正反應速率，提高N₂、H₂的轉化率

B．含1 mol Ba(OH)₂的稀溶液和含1 mol H₂SO₄的稀溶液反應釋放熱量akJ，則表示該反應中和熱的熱化學反應方程式為：
OH^－(aq)＋H^＋(aq)=H₂O(l) ?H =" -a" kJ·mol^－1

C．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小

D．對于2HI(g)

H₂(g)+I₂(g)平衡體系，增大平衡體系的壓強可使顏色變深，符合勒夏特列原理解釋。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學中圖象可以直觀地描述化學反應的進程或結果，下列圖像描述正確的是（）

A．圖5表示化學反應H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應的反應熱△H =183kJ·mol^-1

B．圖6表示室溫時用0.1mol·L^-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L^-1NaOH溶液，溶液pH隨加入酸體積變化

C．圖7表示體積和pH均相同的HCl和CH₃COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產生H₂的體積隨時間的變化，則a表示CH₃COOH溶液

D．圖8表示10mL0.1mol/LNa₂CO₃和NaHCO₃兩種溶液中，分別滴加0.1mol/LHCl，產生CO₂的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na₂CO₃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。
已知：①2C₃H₈(g) +7O₂(g) =" 6CO(g)" + 8H₂O(l) △H₁= -2741.8kJ/mol
②2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g) △H₂= -566kJ/mol
（1）寫出表示丙烷氣體燃燒熱的熱化學方程式
（2）現有1mol C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO₂以及氣態水，將所有的產物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發生如下可逆反應：
CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g)△H₁=" +" 41.2kJ/mol
5min后體系達到平衡，經測定，H₂為0.8mol，則υ(H₂)= ，此過程吸收的熱量為_______________________。
（3）對于反應CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g)△H₁=" +" 41.2kJ/mol
在一個絕熱的固定容積的容器中，判斷此反應達到平衡的標志是             。
①體系的壓強不再發生變化   ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變  ④各組分的物質的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發生變化         ⑥υ(CO₂)_正＝υ(H₂O)_逆

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業上可通過CO和H₂化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) ⊿H
已知某些化學鍵的鍵能數據如下表：

化學鍵	C—C	C—H	H—H	C—O	C≡O	H—O
鍵能/kJ·mol^-1	348	413	436	358	1072	463

請回答下列問題：
（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，該反應的⊿H = ；
（2）某化學研究性學習小組模擬工業合成甲醇的反應，在容積固定為2L的密閉容器內充入1molCO和2molH₂，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250°C開始反應，并用壓力計監測容器內壓強的變化如下：

反應時間/min	0	5	10	15	20	25
壓強/MPa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

則從反應開始到20min時，以CO表示的平均反應速率=      ，該溫度下平衡常數K=         ，若升高溫度則K值          （填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是         ；
A、容器內氣體的平均摩爾質量保持不變
B、2v(H₂)_正=v(CH₃OH)_逆
C、容器中氣體的壓強保持不變
D、單位時間內生成nmolCO的同時生成2nmolH₂
（4）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理示意圖如右，該燃料電池的電池反應式為2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)，則負極的電極反應式為                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。
已知：①2C₃H₈(g) +7O₂(g) =" 6CO(g)" + 8H₂O(l) △H₁= -2741.8kJ/mol
②2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g) △H₂= -566kJ/mol
（1）反應C₃H₈(g) +5O₂(g) = 3CO₂(g) +4H₂O(l)的△H=
（2）現有1mol C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO₂以及氣態水，將所有的產物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發生如下可逆反應：
CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g)△H₁=" +" 41.2kJ/mol
5min后體系達到平衡，經測定，H₂為0.8mol，則v(H₂)=            ,此過程吸收的熱量為________________________.
（3）依據（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在其內部可以傳導O^2—。在電池內部O^2—由____極移向____極（填“正”或“負”）；電池的負極電極反應式為                 。
（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg（NO₃）₂和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現象為____                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：

△H=－38.6kJ·mol^-1

B．10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：c(Cl^－)＞c(CH₃COOH) ＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．實驗測得環己烷(l)、環己烯(l)和苯(l)的標準燃燒熱分別為－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵

D．在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^—)。用含a的代數式表示NH₃·H₂O的電離常數K_b=

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將0.23 mol SO₂和0.11 mol O₂放入容積為1 L的密閉容器中，發生反應2SO₂＋O₂

2SO₃，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12 mol SO₃，則反應的平衡常數K＝。若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達到平衡，則SO₂的平衡濃度 (填“增大”“不變”或“減小”)，氧氣的轉化率 (填“升高”“不變”或“降低”)，SO₃的體積分數 (填“增大”“不變”或“減小”)。

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