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下列說法正確的是

A．500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：

△H=－38.6kJ·mol^-1

B．10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：c(Cl^－)＞c(CH₃COOH) ＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．實驗測得環己烷(l)、環己烯(l)和苯(l)的標準燃燒熱分別為－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵

D．在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^—)。用含a的代數式表示NH₃·H₂O的電離常數K_b=

A不正確，因為是可逆反應，無法確定轉化率，所以不能計算反應熱。B不正確，因為醋酸要電離，所以醋酸的濃度不可能大于鈉離子的濃度。環己烯(l)與環己烷(l)相比，形成一個雙鍵，能量降低169kJ/mol，苯(l)與環己烷(l)相比，能量降低691kJ/mol，遠大于169×3，說明苯環有特殊穩定結構，所以C正確。D中根據電荷守恒可知，溶液顯中性，所以OH^－的濃度是10^－⁷mol/L，而溶液中c(NH₄⁺)=0.005mol/L，剩余氨水的濃度是

，所以NH₃·H₂O的電離常數K_b=

，D不正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

研究碳及其化合物的性質對促進低碳社會的構建具有重要意義。
(1)將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通人體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應 CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下兩組數據：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度℃	CO	H₂O	H₂	CO	達到平衡所需時間/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①實驗1中以CO₂表示的反應速率為_____________(保留2位小數)；
②該反應為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應；
③實驗2的平衡常數為___________________________。
(2)已知在常溫常壓下：
2CH₃OH(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l) △H＝－1451.6kJ/mol
2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g) △H＝－566.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成CO和液態水的熱化學方程式_______________________________。
(3)甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，實驗室用如圖裝置模擬該過程，其原理是：通電后，Co²⁺被氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑把甲醇氧化成CO₂而除去(Co³⁺的還原產物是CO²⁺)。

①寫出陽極電極反應式_______________________________________________________________ ；
②寫出除去甲醇的離子方程式__________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關下列圖像說法正確的是（）

A．由圖1可知合成氨反應為自發反應，加入適當的催化劑，E和△H都減小

B．圖2表示向含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺中加入NaOH溶液與產生沉淀質量的變化關系

C．圖3表示合成氨反應在其他條件不變的情況下，改變起始物n（H₂）對此反應平衡的影響。可知反應物N₂的轉化率最高的是b點；T₁＞T₂，K₂＞ K₁（T₁和T₂表示溫度，K₁、K₂表示對應溫度下平衡常數）

D．圖4表示25℃時，用0.1 mol·L^-¹鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L^-1氨水的pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表述正確的是（）

A．水晶是無色透明的晶體，可用制作硅太陽能電池

B．配制0.1 mol/LNaCl溶液，若定容時俯視，則所得溶液濃度偏小（其它操作均正確）

C．向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積不變

D．已知：(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g) △H="+74.9" kJ·mol^-1，因此該反應一定不能自發進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業生產乙醇的一種反應原理為：2CO(g)+4H₂ (g)

CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g) △H=—256.1kJ·mol^—1。
已知：H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44kJ·mol^—1
CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H=—41.2kJ·mol^—1
⑴以CO₂(g)與H₂(g)為原料也可合成乙醇，其熱化學方程式如下：
2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(l) △H= 。
⑵CH₄和H₂O(g)在催化劑表面發生反應CH₄+H₂O

CO+3H₂，該反應在不同溫度下的化學平衡常數如下表：

溫度/℃	800	1000	1200	1400
平衡常數	0.45	1.92	276.5	1771.5

①該反應是_____反應（填“吸熱”或“放熱”）；
②T℃時，向1L密閉容器中投入1molCH₄和1mol H₂O(g)，平衡時c(CH₄)=0.5mol·L^—1，該溫度下反應CH₄+H₂O

CO+3H₂的平衡常數K= 。
⑶汽車使用乙醇汽油并不能減少NO_x的排放，這使NO_x的有效消除成為環保領域的重要課題。某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5 為催化劑，測得NO轉化為N₂的轉化率隨溫度變化情況如圖。

①若不使用CO，溫度超過775℃，發現NO的分解率降低，其可能的原因為     ；在n(NO)/n(CO)=1的條件下，應控制的最佳溫度在     左右。
②用C_xH_y（烴）催化還原NO_x也可消除氮氧化物的污染。寫出CH₄與NO₂發生反應的化學方程式：     。
⑷乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質是攙雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2—離子。該電池負極的電極反應式為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。
（1）利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳：

則該反應的△H      0（選填“>” 或“<”）。
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。已知：
C（s）+O₂(g)=CO₂(g)           △H₁=-393.5kJ.mol^-1
CO₂（g）+C(s)=2CO(g)         △H₂=+172.5kJ.mol^-1
S（s）+O₂(g)=SO₂(g)          △H₃=-296.0kJ.mol^-1
請寫出CO除SO₂的熱化學方程式                                          。

（3）工業上用一氧化碳制取氫氣的反應為：CO（g）+H₂O CO₂(g)+H₂（g），已知420℃時，該反應的化學平衡常數為9.0。如果反應開始時，在2L的密閉容器中充入CO和H₂O的物質的量都是0.60mol,5min末達到平衡，則此時CO的轉化率為，H₂的平均生成速率為。
（4）下圖中圖1是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li₂CO₃_和Na₂CO₃熔融混合物為電解質，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗。

回答下列問題：
①寫出A極發生的電極反應式                               。
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與       極（填“C”或“D”）相連。
③當消耗標準狀況下2.24LCO時，C電極的質量變化為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

肼(N₂H₄)分子它的沸點高l13℃，燃燒熱為642 kJ·mol^-1，肼與氧氣及氫氧化鉀溶液還可構成燃電池。已知肼的球棍模型如圖所示，下列有關說法正確的是

A．肼分子中所有原子都達到8電子的穩定結構

B．肼-氧氣燃料電池，負極的電極反應為：O₂ +2H₂O+4e^-=4OH^-

C．肼燃燒的熱化學方程式為：N₂H₄(g)+O₂(g) = N₂(g) +2H₂O(g)；△H=-642 kJ·mol^-1

D．肼沸點高達l13℃，可推測肼分子間可形成氫鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）碳和氮的許多化合物在工農業生產和生活中有重要的作用。
（1）用CO₂和H₂合成CH₃OH具有重要意義，既可以解決環境問題，還可解決能源危機。已知：

+ 2

△H = －725.5 kJ·mol^－1
2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l) △H = －565.6 kJ·mol^－1，
請寫出工業上用CO₂和H₂合成CH₃OH(l)的熱化學方程式：                 ；
（2）一種新型燃料電池，一極通入空氣，一極通入CH₃OH(g)，電解質是摻雜氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在熔融狀態下能傳導O²^－。則在該熔融電解質中，O²^－向  （填“正”或“負”)極移動，電池負極電極反應為：            　　　     ；
（3）如圖是一個電化學裝置示意圖。用CH₃OH－空氣燃料電池做此裝置的電源。如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是CuSO₄溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入8 g CuO固體后恰好可使溶液恢復到電解前的濃度和pH．則電解過程中收集到標準狀況下的氣體體積為       ；

（4）常溫下0.01 mol·L^－1的氨水中

= 1×10^{－ 6}，則該溶液的pH為____，溶液中的溶質電離出的陽離子濃度約為；將 pH = 4的鹽酸溶液V₁ L與 0.01 mol·L^－1氨水V₂ L混合，若混合溶液pH = 7，則V₁和V₂的關系為：V₁ V₂（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂O(g)轉化為CH₄和O₂。紫外光照射時，在不同催化劑（I,II,III）作用下，CH₄產量隨光照時間的變化如圖所示。

（1）在0-15小時內，CH₄的平均生成速率vⅠ、vⅡ和v Ⅲ 從大到小的順序為；
反應開始后的30小時內，在第種催化劑的作用下，收集的CH₄最多。
（2）將所得CH₄與H₂O(g)通入聚焦太陽能反應器，發生反應：CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)，該反應的△H="+206" kJ?mol^-1
①在答題卡的坐標圖中，畫出反應過程中體系的能量變化圖（進行必要的標注）
②將等物質的量的CH₄和H₂O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，平衡常數K=27，此時測得CO的物質的量為0.10mol，求CH₄的平衡轉化率（計算結

果保留兩位有效數字）。
（3）已知CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)　H= -890kJ·mol^-1，現有甲烷和一氧化碳的混合氣體共0.75mol，完全燃燒后生成氣態二氧化碳和18g液態水，并放出515kJ熱量，請寫出一氧化碳燃燒的熱化學方程式__________________ 。

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