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將0.23 mol SO₂和0.11 mol O₂放入容積為1 L的密閉容器中，發生反應2SO₂＋O₂

2SO₃，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12 mol SO₃，則反應的平衡常數K＝。若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達到平衡，則SO₂的平衡濃度 (填“增大”“不變”或“減小”)，氧氣的轉化率 (填“升高”“不變”或“降低”)，SO₃的體積分數 (填“增大”“不變”或“減小”)。

23．8 mol^－¹·L　減小　降低　減小

2SO₂＋O₂

2SO₃平衡時，各物質濃度分別為0.11mol/L、0.05mol/L、0.12mol/L，
依據平衡常數的概念K=

23．8 mol^－¹·L
再加入氧氣0.50 mol，平衡右移，平衡后SO₂的平衡濃度減小，但氧氣本身的轉化率減小
由于混合物的總物質的量增加的程度遠大于新生成的SO₃，故SO₃在混合氣體中的體積分數反而減小

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關下列圖像說法正確的是（）

A．由圖1可知合成氨反應為自發反應，加入適當的催化劑，E和△H都減小

B．圖2表示向含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺中加入NaOH溶液與產生沉淀質量的變化關系

C．圖3表示合成氨反應在其他條件不變的情況下，改變起始物n（H₂）對此反應平衡的影響�？芍磻颪₂的轉化率最高的是b點；T₁＞T₂，K₂＞ K₁（T₁和T₂表示溫度，K₁、K₂表示對應溫度下平衡常數）

D．圖4表示25℃時，用0.1 mol·L^-¹鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L^-1氨水的pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

肼(N₂H₄)分子它的沸點高l13℃，燃燒熱為642 kJ·mol^-1，肼與氧氣及氫氧化鉀溶液還可構成燃電池。已知肼的球棍模型如圖所示，下列有關說法正確的是

A．肼分子中所有原子都達到8電子的穩定結構

B．肼-氧氣燃料電池，負極的電極反應為：O₂ +2H₂O+4e^-=4OH^-

C．肼燃燒的熱化學方程式為：N₂H₄(g)+O₂(g) = N₂(g) +2H₂O(g)；△H=-642 kJ·mol^-1

D．肼沸點高達l13℃，可推測肼分子間可形成氫鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）碳和氮的許多化合物在工農業生產和生活中有重要的作用。
（1）用CO₂和H₂合成CH₃OH具有重要意義，既可以解決環境問題，還可解決能源危機。已知：

+ 2

△H = －725.5 kJ·mol^－1
2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l) △H = －565.6 kJ·mol^－1，
請寫出工業上用CO₂和H₂合成CH₃OH(l)的熱化學方程式：                 ；
（2）一種新型燃料電池，一極通入空氣，一極通入CH₃OH(g)，電解質是摻雜氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在熔融狀態下能傳導O²^－。則在該熔融電解質中，O²^－向  （填“正”或“負”)極移動，電池負極電極反應為：            　　　     ；
（3）如圖是一個電化學裝置示意圖。用CH₃OH－空氣燃料電池做此裝置的電源。如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是CuSO₄溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入8 g CuO固體后恰好可使溶液恢復到電解前的濃度和pH．則電解過程中收集到標準狀況下的氣體體積為       ；

（4）常溫下0.01 mol·L^－1的氨水中

= 1×10^{－ 6}，則該溶液的pH為____，溶液中的溶質電離出的陽離子濃度約為；將 pH = 4的鹽酸溶液V₁ L與 0.01 mol·L^－1氨水V₂ L混合，若混合溶液pH = 7，則V₁和V₂的關系為：V₁ V₂（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)甲醇合成反應為：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)
工業上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：
(1)制備合成氣：CH₄+H₂O（g）

CO+3H₂。為解決合成氣中H₂過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO₂：CO₃+H₂=CO+H₂O。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為____________________________________。
(2)合成甲醇：①反應過程

中物質能量變化如右圖所示。寫出合成甲醇的熱化學方程式__________________。

實驗室在1L密閉容器中進行模擬合成實驗。將lmolCO和2molH₂通人容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應，每隔一定時間測得容器中甲醇的濃度如下：
(表中數據單位：mol·L^—1)

②300℃時反應開始10分鐘內，H₂的平均反應速率為__________。
③500℃時平衡常數K的數值為___________。
④300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1／2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是__________(填字母)。
a.c(H₂)減小 b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c.CH₃OH的物質的量增加 d．重新平衡時c(H₂)／c(CH₃OH)減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發生下列反應：(Ⅰ)2A(g)＋B(g)

2C(g)　ΔH＜0，(Ⅱ)3A(g)

D(g)＋E(g)　ΔH＞0，達到平衡后，改變下列條件均能使反應(Ⅰ)(Ⅱ)中A的轉化率增大的是
①縮小容器容積�、谏邷囟取、墼黾覣的濃度

A．僅①

B．①③

C．①②③

D．都不能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列四個圖像的說法中正確的是

A．圖①表示可逆反應CO(g)+H₂0(g)

5C0₂ (g)+H₂(g)△H>0

B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)影響，乙的壓強大

C．圖③表示有無催化劑化學反應中能量變化

D．圖④表示C0₂通人飽和碳酸鈉溶液中，溶液導電性變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂O(g)轉化為CH₄和O₂。紫外光照射時，在不同催化劑（I,II,III）作用下，CH₄產量隨光照時間的變化如圖所示。

（1）在0-15小時內，CH₄的平均生成速率vⅠ、vⅡ和v Ⅲ 從大到小的順序為；
反應開始后的30小時內，在第種催化劑的作用下，收集的CH₄最多。
（2）將所得CH₄與H₂O(g)通入聚焦太陽能反應器，發生反應：CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)，該反應的△H="+206" kJ?mol^-1
①在答題卡的坐標圖中，畫出反應過程中體系的能量變化圖（進行必要的標注）
②將等物質的量的CH₄和H₂O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，平衡常數K=27，此時測得CO的物質的量為0.10mol，求CH₄的平衡轉化率（計算結

果保留兩位有效數字）。
（3）已知CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)　H= -890kJ·mol^-1，現有甲烷和一氧化碳的混合氣體共0.75mol，完全燃燒后生成氣態二氧化碳和18g液態水，并放出515kJ熱量，請寫出一氧化碳燃燒的熱化學方程式__________________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面是關于中和滴定的實驗敘述：取25 mL未知濃度的HCl溶液。在橫線標明的操作中，有錯誤的是( )
a.放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸餾水洗凈。
b.并將該瓶用待測液潤洗過。
c.加入幾滴酚酞作指示劑。
d.取一支酸式滴定管，經蒸餾水洗凈。
e.直接往其中注入標準NaOH溶液，進行滴定。
f.一旦發現溶液由無色變成粉紅色，即停止滴定，記下數據。

A．d、e、f

B．b、d、e、f

C．b、d、e

D．b、c、e、f

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