【題目】高爐煉鐵的主要反應為：CO（g）+ 
Fe2O3（s）CO2（g）+ 
Fe（s） 已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
下列說法正確的是（ ）
A.增加Fe2O3固體可以提高CO的轉化率
B.該反應的△H＜0
C.減小容器體積既能提高反應速率又能提高平衡轉化率
D.容器內氣體密度恒定時，不能標志反應達到平衡狀態
【答案】B
【解析】解：A．增加Fe2O3固體后，化學平衡不移動，則變化提高CO的轉化率，故A錯誤；B．由表中數據可知，溫度越高平衡常數越小，故升高溫度平衡向逆反應移動，則正反應為放熱反應，所以該反應的△H＜0，故B正確；
C．減小容器容積，增大了壓強，化學反應速率增大，由于該反應是氣體體積不變的反應，則化學平衡不移動，所以反應物轉化率不變，故C錯誤；
D．CO和二氧化碳的密度不同，則反應過程中氣體的密度不同，若容器內氣體密度恒定時，說明各組分的濃度不再變化，反應達到平衡狀態，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】通過靈活運用化學平衡的計算，掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%即可以解答此題．
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎵(Ga)與鋁屬于同主族元素，金屬鎵曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業制備金屬鎵的流程如下圖所示：
下列判斷不合理的是
A. 鎵為+3價 B. 堿性：Ga(OH)3>Al(OH)3
C. Ga2O3能與強酸、強堿反應 D. NaGaO2與CO2反應，說明鎵的金屬性強于鋁
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2molL﹣1 ． 下列判斷正確的是（ ）
A.A的轉化率為40%
B.2 min內B的反應速率 為0.2 mol（Lmin）﹣1
C.x=2
D.若混合氣體的密度不變，則表明該反應已達到平衡狀態
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、F是家庭中常見的有機物，A可以用來除去暖瓶或水壺中的水垢；E是石油化工發展水平的標志，F是一種常見的高分子材料。根據下面轉化關系回答下列問題：
（1）操作⑥、操作⑦的名稱分別為________________、________________。
（2）E的結構簡式為_________。
（3）B的官能團名稱為________，對B的描述正確的是________。
①有毒 ②無色無味 ③密度比水小 ④與酸性高錳酸鉀溶液反應使其褪色
⑤在海帶提碘實驗中作萃取劑從碘水中提取碘單質
⑥在熱Cu絲作用下生成相對分子質量比它小2的有機物
A．①③⑤ B．②③④ C．③④⑥ D．④⑤⑥
（4）寫出下列反應的化學方程式：
①寫出不含18O的A與用18O標記的B在一定條件下發生反應的化學方程式(注明條件和18O的位置)：
_______________________________________________________________________，
④E和水反應生成B的方程式(注明條件)：
_______________________________________________________________________，
⑤作為家庭中常見的物質,高分子化合物F給我們帶來了極大的方便，同時也造成了環境污染，反應⑤的方程式為：___________________________________________________________，
寫出有機物B遇到紅熱的銅絲在空氣中反應的化學方程式：
________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學用下列裝置（固定、加熱儀器和橡膠管略）進行有關氨氣制取的實驗探究，回答下列問題．
（1）若用裝置①制取NH3 ， 其反應的化學方程式為；若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是（填裝置序號），裝置中所盛試劑應具有的性質是 ．
（2）若用裝置②制取并收集干燥的NH3 ， 燒瓶內裝的試劑是 ， 分液漏斗中裝的試劑是 ， 收集裝置應選擇（填裝置序號）．證明氨氣已收集滿的操作是檢驗裝置②的氣密性的方法是
（3）若用下列各種試劑組合（其它條件相同）進行制取氨氣的對比實驗，測出氨氣的體積（標準狀況）如下表：
試劑組合/NH3體積（mL） | 6.0gCa（OH）2（s，過量） | 6.0NaOH（s，過量） | 6.0g CaO（s，過量） |
5.4g NH4Cl（s） | ①/1344 | ②/1568 | ③/1792 |
5.4（NH4）2SO4（s） | ④1364 | ⑤1559 | ⑥/1753 |
從表中數據分析，實驗室制氨氣的產率最高的其原因是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋事實的反應方程式正確的是（ ）
A.亞硫酸鈉水溶液顯堿性：SO32﹣+2H2O?H2SO3+2OH﹣
B.SO2的水溶液顯酸性：SO2+H2O?H2SO3?2H++SO32﹣
C.燃煤時加入石灰石減少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2 
2CaSO4+2CO2
D.濃NaOH溶液處理少量二氧化硫：SO2+OH﹣═HSO3﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質分類正確的是（ ）
①混合物：鹽酸、王水、水玻璃、水銀
②化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、O3
③電解質：H2SO4、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇
④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨
A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ③④
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