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【題目】下列解釋事實的反應方程式正確的是（）
A.亞硫酸鈉水溶液顯堿性：SO32﹣+2H2O?H2SO3+2OH﹣
B.SO2的水溶液顯酸性：SO2+H2O?H2SO3?2H++SO32﹣
C.燃煤時加入石灰石減少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2
D.濃NaOH溶液處理少量二氧化硫：SO2+OH﹣═HSO3﹣

【答案】C
【解析】解：A．亞硫酸鈉水溶液顯堿性，離子方程式：SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣ ，故A錯誤；B．SO2的水溶液顯酸性，離子方程式：SO2+H2OH2SO3H++HSO3﹣ ，故B錯誤；
C．燃煤時加入石灰石減少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2 ，故C正確；
D．濃NaOH溶液處理少量二氧化硫，離子方程式：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O，故D錯誤；
故選：C．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCOCl2(g)發生反應：COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)，反應過程中測得的有關數據如下表：

t/s	0	2	4	6	8
N(Cl2)/mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

下列說法不正確的是

A. 使用催化劑能夠改變反應速率

B. 達到6s時，反應停止，不再進行

C. 在8s時，反應容器中各物質的濃度不再發生變化

D. 生成Cl2的平均反應速率，0~2s內平均速率比2~4s大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如果4gNH3中含有x個NH3分子，那么8gH2S中含有的電子數為

A.xB.3.4xC.12xD.18x

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【題目】煤和煤制品（如水煤氣、焦炭、甲醚等）已廣泛應用于工農業生產中．
（1）已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ．mol﹣l
CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ．mol﹣l
則碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為，該反應在（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于正向自發進行．
（2）利用炭還原法可處理氮氧化物（如NO等），發生的反應為C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2 （g）．向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時，不同時間測得的各氣體的濃度如表所示：

時間（min）濃度（molL﹣1）物質	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①10～20min內，N2的平均反應速率可v（N2）= ．
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是（填字母）．
A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
C．加入合適的催化劑 D．遁當縮小容器的體積
（3）研究表明，反應CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數隨溫度的變化如表所示：