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【題目】鎵(Ga)與鋁屬于同主族元素，金屬鎵曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業制備金屬鎵的流程如下圖所示：

下列判斷不合理的是

A. 鎵為+3價 B. 堿性：Ga(OH)3>Al(OH)3

C. Ga2O3能與強酸、強堿反應 D. NaGaO2與CO2反應，說明鎵的金屬性強于鋁

【答案】D

【解析】A、鎵與鋁屬于第IIIA族元素，故化合價為+3價，故A正確；B、同住族元素從上到下，金屬性逐漸增強，氧化物對應的水化物堿性也越強，所以堿性：Ga(OH)3>Al(OH)3，故B正確；C、根據圖中信息，Ga2O3能強堿反應，Ga2O3是金屬氧化物也可以和強酸反應，故C正確；D、 NaGaO2與CO2反應，NaAlO2也可與CO2反應，不能說明鎵的金屬性強于鋁，故D錯誤；故選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知給煤炭加氫可發生反應：C（s）+2H2（g）CH4（g）．在VL的容器中投入amol碳（足量），同時通入2amolH2 ，控制條件使其發生上述反應，測得碳的平衡轉化率隨壓強及溫度的變化關系如下圖所示．下列說法正確的是（）
A.上述正反應為放熱反應
B.在4MPa、1200K時，圖中X點v（H2）正＞v（H2）逆
C.在5MPa、800K時，該反應的平衡常數為
D.工業上維持6MPa1000K而不采用10MPa1000K，主要是因為前者碳的轉化率高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①—⑧八種元素，用元素符號或化學式回答相關問題：

(l)在這些元素中，化學性質最不活潑原子的原子結構示意圖為______.

(2)用電子式表示①與③形成化合物的過程______.：

(3)這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是______. ，②、④的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的離子方程式為：______.

(4)①②③④四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是______.（用離子符號和“>”表示）。

(5)①⑤⑧三種元素的單質沸點由高到低的順序是______.（用化學式和“>”表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋約占地球表面積的71%，具有十分巨大的開發潛力，通過海水的綜合利用可獲得許多物質供人類使用．
（1）Ⅰ、海水中制得的氯化鈉除食用外，還用作工業原料，例如通常以NaCI、CO2和NH3為原料制取純堿，請寫出第一步制取NaHCO3的化學方程式：．
（2）Ⅱ、工業上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如圖1：
已知：Br2常溫下呈液態，易揮發，有毒：2Br2+3CO32﹣=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2 ．
①通過步驟①氯氣氧化已獲得含Br2的溶液，為何還需經過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液，原因是．
②反應釜2中發生反應的離子方程式為．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是．
（3）Ⅲ、鹽鹵蒸發冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCI2 ，此外還含有Fe2+、Fe3+、Mn2+等離子．以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如圖2（部分操作和條件已略去）：

生成氫氧化物沉淀的pH

物質	開始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6
Mn（OH）2	8.3	9.8
Mg（OH）2	9.6	11.1

①用NaClO氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的離子反應方程式是．
②步驟③需在HCl保護氣中加熱進行，請用化學平衡移動原理解釋原因．
③NaClO還能除去鹽鹵中的CO（NH2）2 ，生成鹽和能參與大氣循環的物質，除去0.1molCO（NH2）2時消耗NaCIOg．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡：2SO2+O22SO3測得平衡時混合物總的物質的量為5mol，求：
（1）平衡時各物質的濃度；
（2）平衡時SO2的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCOCl2(g)發生反應：COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)，反應過程中測得的有關數據如下表：

t/s	0	2	4	6	8
N(Cl2)/mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

下列說法不正確的是

A. 使用催化劑能夠改變反應速率

B. 達到6s時，反應停止，不再進行

C. 在8s時，反應容器中各物質的濃度不再發生變化

D. 生成Cl2的平均反應速率，0~2s內平均速率比2~4s大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學學習和研究離不開元素周期表。下表為元素周期表的一部分，表中①-⑩分別代表一種元素。回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2	②	③		④	⑤	⑥	⑦
3	⑧		⑨				⑩

（1）上述元素中，有一種元素在自然界中形成的物質種類最多，該元素在周期表中的位置是_______。

（2）⑧、⑨、⑩元素的離子半徑由大到小的順序為________________(用離子符號表示)。

（3）寫出由①、⑥、⑧三種元素形成的一種離子化合物的電子式__________________。

（4）上述元素中有一種元素的氧化物和氫氧化物都有兩性，面出該元素的原子結構示意圖______________；高溫條件下，該元素的單質與鐵紅能發生反應，此反應常用于野外焊接鋼軌，則該反應的能量變化可用圖__________________表示。（填“甲“或“乙”）

（5）知W+X→Y+Z，且W、X、Y、Z分別是由①、⑤、⑥三種元素中的兩種形成的10電子粒子，寫出并配平上述反應式___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是(　　)

A. a和b用導線連接時，鐵片上發生的反應為Fe－3e－===Fe3＋

B. a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為Cu2＋＋2e－===Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵的主要反應為：CO（g）+ Fe2O3（s）CO2（g）+ Fe（s）已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數	4.0	3.7	3.5

下列說法正確的是（）
A.增加Fe2O3固體可以提高CO的轉化率
B.該反應的△H＜0
C.減小容器體積既能提高反應速率又能提高平衡轉化率
D.容器內氣體密度恒定時，不能標志反應達到平衡狀態

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