【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，迷迭香酸的分子結構如圖，下列敘述正確的是（ ）
A．迷迭香酸屬于芳香族化合物，分子式C18H18O8
B．迷迭香酸含有碳碳雙鍵、羥基、羧基、苯環和酯基的結構
C．1mol迷迭香酸最多能和含6mol Br2的濃溴水發生反應
D．1mol迷迭香酸最多與含5mol NaOH的水溶液完全反應
【答案】B
【解析】A、有機物中只含碳氫兩種元素的化合物稱烴，所以迷迭香酸不屬于芳香烴，故A錯誤；
B、根據結構簡式知道：該分子含有的官能團有酚羥基、羧基、酯基、碳碳雙鍵、苯環，故正確；
C、該分子中含有酚羥基，苯環上酚羥基的臨位和對位的氫原子共6mol能與溴發生取代反應，即可以和6mol溴發生取代反應，故C錯誤；
D、1mol迷迭香酸含有4mol酚羥基、1mol羧基、1mol酯基，4mol酚羥基需要4mol氫氧化鈉與其反應，1mol羧基需要1mol氫氧化鈉與其反應，1mol酯基需要1mol氫氧化鈉與其反應，所以1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反應，故D錯誤；
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【題目】下列化合物的命名正確且核磁共振氫譜中出現三組峰的是
A. 2，3，4---三甲基戊烷 B. 4---甲基---4，5---二乙基己烷
C. 2，2，3，3---四甲基丁烷 D. 2，5---二甲基己烷
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【題目】下圖中A是現代社會中用量最多的金屬，F為紅褐色沉淀。根據下圖的轉化關系回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：
C_________，E____________。
（2）分別寫出反應①、反應③的化學方程式：________；________。
（3）寫出反應②的離子方程式：____________。
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【題目】【2016年新課標3】[化學——選修5：有機化學基礎]端炔烴在催化劑存在下可發生偶聯反應，稱為Glaser反應。
2R—C≡C—H
R—C≡C—C≡C—R+H2
該反應在研究新型發光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：
回答下列問題：
（1）B的結構簡式為______，D 的化學名稱為______。
（2）①和③的反應類型分別為______、______。
（3）E的結構簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。
（4）化合物（
）也可發生Glaser偶聯反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為_____________________________________。
（5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環境的氫，數目比為3:1，寫出其中3種的結構簡式_______________________________。
（6）寫出用2苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。
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【題目】某種利膽解痙藥的有效成分是亮菌甲素，其結構簡式如圖所示。下列關于亮菌甲素的說法中，正確的是
A. 亮菌甲素的分子式為C12H12O5
B. 1mol亮菌甲素最多能和2molNaOH反應
C. 1mol亮菌甲素最多能和4molH2發生加成反應
D. 亮菌甲素在一定條件下可以與乙酸發生酯化反應
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【題目】氮元素可以形成多種物質，根據已學的知識，回答下列問題：
（1）氮原子的核外電子排布式是___________，其最外層電子有_____種不同的運動狀態。
（2）氮氣在常溫常壓下是很穩定的，對此的合理解釋是____________________。
（3）N元素處于同一主族的P、As元素，這三種元素形成的氣態氫化物的穩定性由大到小的順序是________________________。
(4)工業上常用氮氣與氫氣來合成氨氣，溫度控制在400～500 ℃，采用鐵觸媒做催化劑，壓強控制在2 ⅹ 105 ～ 5 ⅹ 105 Pa。
①該反應的化學方程式為_____________________。
它的平衡常數表達式為_______________________。
②在一體積為10 L的密閉容器中充入了280 g N2，100 g H2，反應半小時后，測得有34 g NH3生成，則用H2表示該反應的速率為_________mol/(Lmin)。此時，氮氣的轉化率為__________。
③下列判斷可以作為該反應達到平衡的標志的是（_______）
A．單位時間內每消耗1摩爾氮氣的同時消耗3摩爾氫氣
B．混合氣體的平均分子量不再發生變化
C．混合氣體的密度保持不變
D．體系的溫度不再變化
④當反應達到平衡后的t2時刻，將混合氣體通過“分子篩”，可以及時將產物NH3分理出平衡體系，這會使得平衡正向移動，請根據平衡移動原理，在下圖中畫出t2時刻后平衡移動的示意圖：_____________
⑤當及時分離出氨氣后，工業上常常將氮氣、氫氣再次轉移到反應器，這樣做的原因是________________。
⑥氨氣常用來生產化肥NH4Cl，NH4Cl溶于水會使得溶液顯__________性，在該鹽的水溶液中存在多種微粒：NH4+、NH3H2O、H+、Ci-，這些離子濃度由大到小的順序為_________；該鹽溶液中還存在多種守恒，請任意寫出一種合理的守恒關系式___________________。
⑦工業上常用氨氣來制備硝酸，其中第1步是用氨氣與純氧在Cr2O3的催化作用下制得NO和水。請寫出這個反應的化學方程式并配平______________________。該反應中，還原劑是_________________，若反應中轉移了1.204 ⅹ 1024 個電子，則生成的 NO在標準狀況下的體積是________L。
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【題目】工業上可利用右圖所示電解裝置吸收和轉化SO2 (A，B均為惰性電極)。下列說法正確的是
A. B電極為電解池的陰極
B. B極區吸收5mo1 SO2，則A極區生成2.5 mo1 S2O42-
C. B極區電解液為稀硫酸，電解一段時間后硫酸濃度增大
D. A電極的電極反應為：2SO32－-2e-+4H+=S2O42- + 2H2O
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【題目】下列關于糖類的說法正確的是（ ）
A. 所有糖類物質都有甜味，但不一定都溶于水
B. 葡萄糖和果糖性質不同，但分子式相同
C. 攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖
D. 用濃硫酸與蛋白質的顏色反應鑒別部分蛋白質
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