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【題目】下列關(guān)于糖類的說(shuō)法正確的是(

A. 所有糖類物質(zhì)都有甜味,但不一定都溶于水

B. 葡萄糖和果糖性質(zhì)不同,但分子式相同

C. 攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖

D. 用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)

【答案】B

【解析】

A. 糖類不一定有甜味,如纖維素屬于糖類但沒(méi)有甜味,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. 葡萄糖和果糖結(jié)構(gòu)不同,性質(zhì)不同,但分子式相同,B項(xiàng)正確;

C. 人體內(nèi)無(wú)纖維素酶,不能使纖維素發(fā)生水解生成葡萄糖,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. 用濃硝酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別含苯環(huán)的部分蛋白質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì),迷迭香酸的分子結(jié)構(gòu)如圖,下列敘述正確的是(

A.迷迭香酸屬于芳香族化合物,分子式C18H18O8

B.迷迭香酸含有碳碳雙鍵、羥基、羧基、苯環(huán)和酯基的結(jié)構(gòu)

C.1mol迷迭香酸最多能和含6mol Br2的濃溴水發(fā)生反應(yīng)

D.1mol迷迭香酸最多與含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把Na2O2投入FeCl2溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是(
A.生成白色沉淀
B.生成紅褐色沉淀
C.無(wú)氣泡產(chǎn)生
D.無(wú)變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“HI(s)→HI(g)→H2I2的變化過(guò)程中,被破壞的作用力依次是(

A. 范德華力、范德華力B. 共價(jià)鍵、離子鍵

C. 范德華力、共價(jià)鍵D. 共價(jià)鍵、共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,體積為10L的密閉容器中,2molX1molY進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)60s達(dá)到平衡,生成0.3molZ。下列說(shuō)法正確的是( )

A. X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)

B. 將容器體積變?yōu)?/span>20LZ的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的

C. 若壓強(qiáng)增大1倍,則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大1倍

D. 若升高溫度,X的濃度增大,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉、廢鐵屑、稀硫酸、氫氧化鉀溶液等為原料,通過(guò)以下過(guò)程制備高鐵酸鉀(K2FeO4):

(l) Na2O2的電子式為__________

(2)操作I的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、隔絕空氣減壓干燥.其中隔絕空氣減壓干燥的目的是_______

(3)氣體X____,寫出FeSO4Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式:________

(4)最終在溶液中可得到K2FeO4 晶體的原理是_________

(5)已知K2FeO4在水溶液中可以發(fā)生:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑,,則K2FeO4 可以在水處理中的作用是__________

(6)稱取提純后的K2FeO4樣品0.2100g于燒杯中,加入強(qiáng)堿性亞鉻酸鹽溶液,反應(yīng)后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強(qiáng)酸性,配成250mL 溶液,取出25.00 mL放入錐形瓶,用0.0l000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL。涉及的主要反應(yīng)為:Cr(OH)4-+FeO42-=Fe(OH)3+CrO42-+OH-

Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

則該K2FeO4樣品的純度為______________.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況,試判斷哪些違反了泡利原理__________,哪些違反了洪特規(guī)則__________

2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為__________;其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________

3)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。

①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p

軌道能量由低到高排列順序是__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將一定濃度的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物質(zhì)的量濃度的硫酸中,反應(yīng)過(guò)程中溶液pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。

(1)由圖可知,硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____________

(2)計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度;

(3)計(jì)算加入10mLNaOH溶液時(shí),溶液的pH

(已知 lg2=0.3;混合后溶液的體積按混合前兩種溶液的體積之和計(jì)算)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),其物質(zhì)的量一定相等

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的原子數(shù)一定相等

C.1 L一氧化碳?xì)怏w一定比1 L氧氣的質(zhì)量小

D.相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)猓趔w積相等,則質(zhì)量一定相等

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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