【題目】某種利膽解痙藥的有效成分是亮菌甲素，其結構簡式如圖所示。下列關于亮菌甲素的說法中，正確的是
A. 亮菌甲素的分子式為C12H12O5
B. 1mol亮菌甲素最多能和2molNaOH反應
C. 1mol亮菌甲素最多能和4molH2發生加成反應
D. 亮菌甲素在一定條件下可以與乙酸發生酯化反應
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【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示．關于該電池的敘述正確的是
A. 該電池能夠在高溫下工作
B. 放電過程中，質子（H+）從正極區向負極區遷移
C. 電池的負極反應為：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+
D. 在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體11.2 L
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【題目】【2014全國大綱卷】
苯乙酸銅是合成優良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：
制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：
已知：苯乙酸的熔點為76．5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列問題：
（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是
。
（2）將a中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續反應。在裝置中，儀器b的作用是 ；儀器c的名稱是 ，其作用是 。
反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是 (填標號)。
A．分液漏斗 B．漏斗 C．燒杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒
（3）提純粗苯乙酸的方法是 ，最終得到44 g純品，則苯乙酸的產率是 。
（4）用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現象是 。
（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是 。
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【題目】常溫下，0.1 mol/L 的某二元酸H2A的溶液中可能存在的含A粒子（H2A、HA-、A2-）的物質的量分數隨pH的變化如圖所示，下列說法中不正確的是
A. H2A的電離方程式為H2A
HA-+H+， HA-H++A2-
B. Na2A溶液一定呈堿性，NaHA溶液一定呈酸性
C. 常溫下，電離常數K(HA-)=10-3
D. W點的溶液中pH=3-lg3
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【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，迷迭香酸的分子結構如圖，下列敘述正確的是（ ）
A．迷迭香酸屬于芳香族化合物，分子式C18H18O8
B．迷迭香酸含有碳碳雙鍵、羥基、羧基、苯環和酯基的結構
C．1mol迷迭香酸最多能和含6mol Br2的濃溴水發生反應
D．1mol迷迭香酸最多與含5mol NaOH的水溶液完全反應
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【題目】鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有
A. AlO2— B. Cu2+ C. Al3+ D. Mg2+
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【題目】把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2+與 Fe3+的物質的量濃度之比為3∶2。則已反應的Fe3+與未反應的Fe3+的物質的量之比是（ ）
A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 2∶3
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【題目】元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如圖1所示。
回答下列問題：
(1)G的基態原子核外電子排布式為___________；原子的第一電離能：D_____E（填“>”或“<”）。
(2)根據價層電子對斥理論，A2C中的“A—C—A”鍵角是_________（填字母序號）。
A.180° B.接近120°，但小于120°
C.接近120°，但大于120 D.接近109°28ˊ，但小于109°28ˊ
(3)已知化合物G(BC)5的G元素化合價為0，熔點為-20℃，沸點為103℃，其固體屬于_______晶體，該物質中存在的化學鍵類型有________，它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物，反應的化學方程式為_________________________。
(4)化合物BCF2的分子立體構型為________，其中B原子的雜化軌道類型是_________。寫出一個與BCF2具有相同空間構型的含氧酸根離子符號_____________。
(5)化合物EC的晶胞結構如圖2所示。每個晶胞中含有_______個E2+。若EC晶體的密度為dg·cm-3，阿伏伽德羅常數值為NA，則晶胞參數a=_________nm（列出計算式，不要求最終結果）。
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【題目】高鐵酸鹽在能源、環保等方面有著廣泛的用途。實驗室用氯化鈉、廢鐵屑、稀硫酸、氫氧化鉀溶液等為原料，通過以下過程制備高鐵酸鉀（K2FeO4):
(l) Na2O2的電子式為__________。
(2）操作I的步驟為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、隔絕空氣減壓干燥.其中隔絕空氣減壓干燥的目的是_______。
(3）氣體X為____，寫出FeSO4與Na2O2反應的化學方程式：________。
(4）最終在溶液中可得到K2FeO4 晶體的原理是_________。
(5）已知K2FeO4在水溶液中可以發生：4FeO42-+10H2O
4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑,，則K2FeO4 可以在水處理中的作用是__________。
(6）稱取提純后的K2FeO4樣品0.2100g于燒杯中，加入強堿性亞鉻酸鹽溶液，反應后再加稀硫酸調節溶液呈強酸性，配成250mL 溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.0l000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL。涉及的主要反應為:Cr(OH)4-+FeO42-=Fe(OH)3+CrO42-+OH-
Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
則該K2FeO4樣品的純度為______________.
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