【題目】下列反應原理的應用，不正確的是（ ）
A.Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+ 明礬凈水
B.用化學平衡移動原理能解釋加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉化為NH3
C.TiCl4＋(x＋2)H2O（過量）TiO2·xH2O↓＋4HCl 制備TiO2粉末
D.CO32-＋H2OHCO3-＋OH-用熱的堿溶液清洗油污
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】酯類化合物與格氏試劑(RMgX，X=Cl、Br、I)的反應是合成叔醇類化合物的重要方法，可用于制備含氧多官能團化合物。化合物F的合成路線如下，回答下列問題：
已知信息如下：①RCH=CH2
RCH2CH2OH；
②
；
③RCOOCH3 
.
(1)A的結構簡式為____，B →C的反應類型為___，C中官能團的名稱為____，C→D的反應方程式為_____。
(2)寫出符合下列條件的D的同分異構體_____(填結構簡式，不考慮立體異構)。①含有五元環碳環結構；②能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體；③能發生銀鏡反應。
(3)判斷化合物F中有無手性碳原子___，若有用“*”標出。
(4)已知羥基能與格氏試劑發生反應。寫出以
、CH3OH和格氏試劑為原料制備
的合成路線(其他試劑任選) ___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發生如下化學反應：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)= 2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (Ⅰ)
(1)反應(Ⅰ)中氧化劑是___________。
(2)火箭殘骸中常現紅棕色氣體，原因為：N2O4(g)2NO2(g) (Ⅱ)當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(Ⅱ)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(3)一定溫度下，反應(Ⅱ)的焓變為△H。現將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是_________。若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數______(填“增大”“不變”或“減小”)。
(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是______________(用離子方程式表示)。向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將________(填“正向”“不”或“逆向”)移動，所滴加氨水的濃度為_______molL﹣1 。(NH3H2O的電離平衡常數取Kb=2×10﹣5molL﹣1)
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【題目】常溫下，pH=1的某溶液中還含有 Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的若干種，現取100mL 該溶液進行實驗(不考慮實驗操作過程中物質質量的損失，忽略溶液體積變化)：①向該溶液中通入過量氯氣，充分反應后加入CCl4進行萃取分液，得到水層和紫色有機層；②向實驗①得到的水層，加入足量的NaOH溶液，產生沉淀，過濾，得到的沉淀進行洗滌、灼燒后得到1.60g固體；③向實驗②所得濾液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，產生白色沉淀；④向實驗①所得到的紫色有機層，進行一系列操作后，得到2.54g紫黑色固體。根據實驗結果，下列判斷正確的是
A.不能確定Na+和Cl-是否存在，CO32-一定不存在
B.Fe2+、I-、Cl-三種離子一定存在
C.Fe3+、Fe2+至少有一種
D.該溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1
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【題目】關于下列各圖的敘述，正確的是
A. 圖甲表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483．6 kJ·mol-1
B. 圖乙表示反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)在其他條件不變時，O2的轉化率隨
的變化關系
C. 圖丙表示用0．100 0 mol·L－1的鹽酸滴定20．00 mL 0．100 0 mol·L－1Na2CO3溶液的曲線，從A點到B點反應的離子方程式為：CO32-+2H+
CO2↑+H2O
D. 圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液的pH隨加水量的變化，則同濃度溶液的pH：NaA<NaB
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【題目】三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料，在催化劑作用下可發生反應：2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50 ℃和70 ℃ K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。
下列敘述不正確的是
A.該反應為吸熱反應
B.反應速率大小：va ＞vb
C.70 ℃時，平衡常數K =0.112/0.782
D.增大壓強，可以提高SiHCl3的平衡轉化率，縮短達平衡的時間
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【題目】Ⅰ.欲配制0.18 mol·L－1醋酸鈉溶液500 mL，可采用以下兩種方案；
方案一：用托盤天平稱取________g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500 mL溶液。定容時若仰視容量瓶刻度線，則所配制結果將___________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
方案二：用體積均為250 mL且濃度均為________ mol·L－1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。
Ⅱ.某些非金屬單質可以與強堿溶液發生反應。例如白磷(P4)可以與過量的熱NaOH溶液反應生成PH3氣體和NaH2PO2(次磷酸鈉)。
(1)寫出上述反應的化學方程式______________________________
(2) NaH2PO2 為__________ （填“正鹽”或“酸式鹽”），
(3)已知NaH2PO2水溶液pH>7，次磷酸的電離方程式為______________________；
NaH2PO2水溶液pH>7的原因：________________________________________。
(4)H3PO2 及 NaH2PO2均可將溶液中的 Ag+ 還原為銀，從而可用于化學鍍銀。
利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 4︰1，則氧化產物為：
______________（填化學式）。
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【題目】在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molA和1molB，發生下列反應：2A(g)+B(g)
2C(g) △H< 0，達到平衡后，在t1時刻改變條件，化學反應速率隨時間變化如圖。下列對t1時刻改變條件的推測中正確的是
A、保持壓強不變，升高反應溫度
B、保持溫度不變，增大容器體積
C、保持溫度和容器體積不變，充入1molC(g)
D、保持溫度和壓強不變，充入1molC(g)
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